室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是

A．0.1 mol·L^－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合

B．0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液和pH＝1的盐酸等体积混合

C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

D．pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

室温下pH、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加等量的水稀释后，醋酸溶液的pH较盐酸小

D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

在某密闭容器中充入HI气体发生反应：2HI(g)H₂(g)＋I₂(g) △H<0，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是

常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^-10mol/L

B．该溶液中醋酸的电离度为1%

C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-)均增大

D．溶液中c(H⁺)＋c(CH₃COO^-)＝0.1 mol/L

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．                       B．

C．c(H⁺)和c(OH^-)的乘积                     D．OH^-的物质的量

在一定条件下，可逆反应A(g)+B(g)mC(g)；变化如下图所示。已知坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

⑴T₁       T₂（填“大于”、“等于”或“小于”。

⑵正反应是       反应（填“吸热”或“放热”),m       2（填“大于”、“等于”或“小于”）。

⑶某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)="1" mo1/L，c(B)=" 2.4" mo1/L；达到平衡后，A的转化率为0.60，此时B的转化率为              。

将2 mol A和2 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g) △H>0，达到化学平衡后，C的体积分数为a。

⑴此反应的化学平衡常数是K=                （用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代数式表示）。

⑵假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，选填“甲”、“乙”或“丙”：

甲.大于a           乙.小于a           丙.等于a

①若在恒温恒容下，当x = 1时，按1 mol B、l mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为                ；

②若在恒温恒容下，当x = 3时，2 mol B、6 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数为                ；

③若在恒温恒压下，按3 mol A、3 mol B作起始物质，达到平衡后，C的体积分数为    。

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

⑴则25时水的电离平衡曲线应为      （填“A”或“B”）。

⑵25时，将＝8的NaOH溶液与＝5的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为                。

⑶95时，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是                。

⑷95时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是=            （用含b的代数式表示）,a+b_______14（填“<”、“=”或“>”）。

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题

⑴上述正向反应是        反应（填“放热”或“吸热”）。

⑵在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有          （选填A、B、C、D、E）。

             n（CO）      n（H₂O）      n（H₂）       n（CO₂）

A           1            5            2            3

B           2            2            1            1

C           3            3            0            0

D           0.5           2            1            1

E            3            1            2            1

⑶已知在一定温度下：

C（s）+CO₂（g）2CO（g）平衡常数K；

C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g） 平衡常数K₁；

CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）平衡常数K₂；

则K、K₁、K₂之间的关系是K=           。

⑷若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.010mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：          。

⑸若反应在800℃进行，设起始时CO（g）和H₂O（g）共为1mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=        。

下图表示在密闭容器中反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）,△H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是        ；bc过程中改变的条件可能是           ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处。