（1）在下列物质中：①CO₂ ②KOH ③Ne ④BaSO₄ ⑤NaCl。

其中只含有离子键的是（填序号，下同）          ，只含有共价键的是          ，

既含有离子键又含有共价键的是         ，不含化学键的是         。

（2）下列物质在所述变化中：①食盐熔化 ②HCl气体溶于水 ③NH₄Cl受热分解 ④干冰升华。

其中化学键未被破坏的是（填序号，下同）     ，仅发生离子键破坏的是       ，

仅发生共价键破坏的是      ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是     。

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施。化学反应的焓变一般通过实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）实验测得，0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量。写出上述燃烧反应的热化学方程式                 。标准状况下11.2L乙硼烷完全燃烧生成液态水时放出的热量是        kJ。

（2）在化学反应过程中，拆开化学键需要吸收能量，形成化学键又会释放能量。已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗496kJ能量，形成水蒸气中的1mol H-O键能够释放463kJ能量。试说明反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)中的能量变化。

a=     ，b=      。又知1mol液态水转化成气态水吸收44 kJ能量，则氢气完全燃烧生成液态水时的热化学方程式为                              。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH₄、石墨和H₂燃烧热分别如下：

①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O   ΔH₁=－890.3 kJ?mol^-1

②C(石墨)+O₂(g)= CO₂(g)   ΔH₂= —393.5 kJ?mol^-1

③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)     ΔH₃= ─285.8 kJ?mol^-1

④C(石墨)+2H₂(g)= CH₄(g)  ΔH₄

试根据盖斯定律求出石墨生成甲烷的反应热ΔH₄=             。

（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式                          。标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是        kJ。

（2）A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。

①反应物A(g)和B(g)具有的总能量      （填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的总能量。

②该反应是_______反应（填吸热、放热），△H=                    （用E₁和E₂表示）。

③稳定性：反应物        生成物（填大于、小于、等于）。

下图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E、F的位置关系如图所示。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60％，回答下列问题：

              F      A       

              D      B      E

                     C       

（1）A在周期表中的位置为        ；E的离子结构示意图为          ；化合物DE₃的电子式_______。

（2）F元素氢化物的空间构型为_______。

（3）D、B、E元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱顺序               。（用化学式表示）

（4）B、C、E的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________。（用化学式表示）

（5）B的单质与其最高价氧化物的水化物的浓溶液共热能发生反应，化学方程式为

                                                 。

（6）F₂H₄和FO₂是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成F₂和H₂O（g），已知8g F₂H₄气体在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为                。

（7）请在答题卷相应位置画出金属与非金属元素的分界线。

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物。请回答：

（1）写出元素的符号：A         ；B          ；C           。

（2）画出D的原子结构示意图_____；B在周期表的位置为第   周期   族。

（3）化合物A₂D的电子式是_______________。

（4）B、C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____________。（用化学式表示）

（5）B的最高价氧化物的结构式          。

（6）写出单质E与A₂D反应的离子方程式                                  。

用50mL 0.50 mol?L^-1盐酸与50mL 0.55 mol?L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是             。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                        。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热△H绝对值         。（填偏大、偏小、无影响）

6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H₂，同时生成XCl₂；另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO₃，在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%。

（1）X、Y两元素的相对原子质量：X             ；Y           。

（2）写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式             。

是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关说法正确的是                             （  ）

A．含有92个中子                    B．核外有143个电子

C．与为U的两种核素              D．中有143个质子

下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n²个的是               （   ）

A．Ne、Ar           B．Al³⁺、S^2－          C．F^－ 、Na⁺          D．Ne、Cl^－

元素性质呈周期性变化的决定因素是                          （  ）

A．元素的原子半径大小呈周期性变化         B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化     D．元素的主要化合价呈周期性变化