X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z^—与M²⁺具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是（   ）

A．原子半径Y＞Z，离子半径Z^—＜M²⁺

B．MX₂与水发生反应时，MX₂只做氧化剂

C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

D．MX₂、MZ₂两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2

将等物质的量的X气体和Y气体在一绝热恒容的容器中混合，并在一定条件下使反应 X（g）+Y（g）Z（g）达到平衡，正反应速率随时间的变化如图所示，下列叙述不正确的是（   ）

A．X的浓度大小：a＞b＞c

B．混合气体的平均相对分子质量t₁时比t₂时小

C．在c点时反应达到平衡

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

（1）在CH₄、H₂S、NH₄⁺、H₂O、OH^—、HCl、Na、Mg²⁺八种粒子中，选择符合下列要求的粒子填空：

①上述粒子中与K⁺质子数不同，电子数相同的有                ；

②上述粒子中与NH₃质子数相同，电子数也相同的有               ；

③上述粒子中电子数大于质子数的有               。

（2）用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，该电池的负极材料是       ，正极的电极反应式为                       ，电池工作时电子流向         （填“正极”或“负极”）。

(3)将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L?min）,请填写下列空白：

①x的数值为      ；

②A的平均反应速率为            ；

③5min时B的转化率为        。

下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。

 族

周期   ⅠA    ⅡA    ⅢA    ⅣA    ⅤA    ⅥA    ⅦA

一     A                                               

二                            B      C      D      E

三     F              G      H              I       K

四     J                                              L

用合适的化学用语回答下列问题：

（1）上述元素中非金属性最强的是_____（填元素符号），J的氢氧化物的电子式：________。   

（2）E、L两元素核电荷数之差是                  。

（3）某同学设计如下实验验证B、H非金属性的相对强弱。（酸性：H₂SO₃ >H₂CO₃）

①检查装置气密性，加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸加热，铜与浓硫酸反应的化学方程式是                                        。

②装置A中的试剂可以是        。

a．Na₂CO₃溶液    b．溴水    c．酸性KMnO₄溶液     d．NaOH溶液

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是                          。

④若将第一支试管中试剂换为H₂S溶液，试管中有浅黄色浑浊出现，该反应的化学方程式是                                    ；若换成新制氯水，则反应的离子方程式为                                     。

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。

（1）Q在周期表中位于第     周期     族。

（2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式：                                         。

（3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式         ，该物质所含有的化学键的类型为                   。

（4）Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z单质和水，写出其化学方程式                         。

周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）：

元素代号      A            B             C            D            E

原子半径/nm   0.075         0.143         0.102         0.099         0.074

主要化合价    +5，—3       +3            +6，—2       —1           —2

F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。

请回答下列问题：

（1）B的原子结构示意图为           。

（2）F₂C和F₂E两种化合物中，沸点较高的是    （填化学式），原因是            。

（3）用电子式表示化合物AF₃的形成过程                               。

（4）G的单质能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应，反应的化学方程式为              。

（5）CE₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn²⁺生成），写出其反应的离子方程式        

                        。

（6）在2L密闭容器中，一定温度下，能说明反应2AE（g）+E₂（g）2AE₂（g）已达到平衡状态的是           （填代号）

a. 2V逆（AE）=V正（E₂）

b.容器内压强保持不变

c. 容器内密度保持不变

d. 各组分的物质的量浓度相等

e. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

（7）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液含HEF。 则该电池的负极的电极反应式为                                  。

氢氧化钡（固体）、硫酸铜（固体）、硫酸（纯液体）这些物质可以归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类                                                   

A．C₂H₅OH（液态）    B．豆浆             C．水煤气           D．HCl（气态）

春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车。现有：①浓硫酸 ②纯碱  ③水银  ④鞭炮   ⑤ 汽油   ⑥白磷等物质，其中，旅客可带上车的有

A．①②④⑤⑥       B．①②③④          C．①②④           D．只有②

进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是

A．可燃性气体在加热或点燃前，必须先检验其纯度

B．浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上碳酸钠溶液

C．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢加入浓硫酸

D．鉴别食盐和芒硝晶体，可用口尝药品的味道，有咸味者，则为食盐晶体

若要萃取碘水中的碘，可从以下物质中选出萃取剂：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可选用的是

A．①③             B．②③             C．①②             D．①②③