我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一。已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断正确的是

A．铊既能与强酸反应又能与强碱反应

B．能生成+3价的化合物

C．Tl(OH)₃与Al(OH)₃一样是两性氢氧化物

D．Tl(OH)₃的碱性比Al(OH)₃强

右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛装某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是

A．CO₂（饱和NaHCO₃溶液）无色喷泉

B．NO₂（H₂O含石蕊）红色喷泉

C．NH₃（H₂O含石蕊）蓝色喷泉

D．HCl（AgNO₃溶液）白色喷泉

下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息，判断以下叙述正确的是

A．氢化物的沸点：H₂T<H₂R            B．金属性：L<Q

C．M与T形成的化合物具有两性        D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

（1）现有下列物质：①O₂②Na₂O₂③Ca(OH)₂④NH₃⑤H₂O₂⑥CaCl₂⑦NH₄Cl。由离子键和非极性键构成的物质是_____，只由极性键构成的物质是_____，由极性键和非极性键构成的物质是_____，由离子键和极性键构成的物质是_____，属于共价化合物的是_____。

（2）相同质量的D₂O和H₂O中质子数之比是________；相同物质的量的D₂O和H₂O中中子数之比是________。

表是元素周期表的一部分。（注意：以下各空请用化学术语答题，不能用字母代替）

周期     ⅠA      ⅡA      ⅢA      ⅣA      ⅤA      ⅥA      ⅦA      O族

1                                                                               

2                                      G        H                  D         

3        B                  C                                      E         

4        F        A                                                           

（1）A～H八种元素中：

a．原子半径最小的元素对应的单质是        ，还原性最强的单质是       。

b．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是         。

（2）C元素的离子结构示意图       ，用电子式表示AD₂的形成过程          。

（3）G元素的最高价氧化物的电子式        。

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O。

负极反应式为                                   。

正极反应式为                                   。

（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为                  ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为      ，正极反应式为                        。

（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为           。

A．铝片、铜片       B．铜片、铝片        C．铝片、铝片        D．铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：                       。

（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是__________（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

短周期的四种主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。X和Z可以形成XZ3的气态化合物。

（1）写出元素名称：W__________，X____________，Y__________，Z__________。

（2）(XZ4)2W属于离子化合物，写出此化合物的电子式_________________。

（3）A物质是一种酸，它的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，四个原子共形成五对共用电子对，请写出该物质的结构式__________。A物质的钾盐溶液常用检验_________（填写一种阳离子符号）。

（4）已知W、X、Y、Z四种元素可两两组成多种微粒，请写出其中所含电子数均为10的三种微粒______________________________________。

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO₂。

已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应：2NO₂+2NaOH＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O。

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是     、

        、        。

（2）滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO₂，其目的是            

                                                                          。

（3）装置①中发生反应的离子方程式是                                       。

（4）装置②的作用是        ，发生反应的化学方程式是                      。

（5）该小组得出的结论依据的实验现象是                          。

（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是       。（可多选）

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

下列说法正确的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．Fe在足量Cl₂中燃烧生成FeCl₂

D．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

下列关于SiO₂和CO₂的叙述不正确的是

A．都是非金属氧化物

B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应

C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸

D．SiO₂可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨