据报道，以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是  (     )

A．电池放电时Na⁺从b极区移向a极区

B．每消耗3 mol H₂O₂，转移的电子为3mol

C．电极a采用MnO₂，MnO₂既作电极材料又有催化作用

D．该电池的负极反应为：BH₄^－＋8OH^－－8e^－＝BO₂^－＋6H₂O

在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态： 2A（?）+ B（?） xC（g） ΔH＜0平衡时M中A、B、C的物质的量之比为   1∶3∶2。下列判断正确的是

A．x＝4

B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态

C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率

下列推论正确的是(　　)

A．S(g)＋O₂(g) =SO₂(g)　ΔH＝a；S(s)＋O₂(g) =SO₂(g)　ΔH＝b；则a＞b

B．C(石墨，s) =C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq) =NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

D．CaCO₃(s) =CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

25℃时，0.1mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是   

A．W点所示的溶液中：c (Na⁺)+c (H⁺)="2c" (CO₃^2— )+c (OH^— )+c (Cl^— )

B．pH= 4的溶液中：c (H₂CO₃)+c (HCO₃^—)+c (CO₃^2—)＜0.1mol·L^—1

C．pH=8的溶液中：c (H⁺)+c (H₂CO₃)+c (HCO₃^—)=" c" (OH^— )+c (Cl^— )

D．pH=11的溶液中：c (Na⁺)＞c (Cl^— )＞c (CO₃^2— )＞c (HCO₃^— )＞c (H₂CO₃)

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是（    ）

A．a点时，CH₃COOH的电离度是1%

B．b点时，溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述错误的是 (　　)

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器 ① 的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 Kj

根据下列反应的焓变，计算C（石墨）与H₂（g）反应生成1molC₂H₂（g）的焓变（△H）。

C（石墨）+  O₂（g）=CO₂（g） △H₁="a"  kJ·mol^－1

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） △H₂="b"  kJ·mol^－1

2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃="c" kJ·mol^－1

△H=                                    。

A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol．L^－1。反应进行2min后，A的浓度为0.8 mol．L^－1  ,B的浓度为0.6 mol．L^{－1 C}的浓度为0.6 mol．L^－1

（1）2min内反应的平均反应速率为： ν(A)=                 

（2）ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是：                            

（3）该反应的化学反应方程式：                                          

依据题目要求回答下列问题。

(1)常温下，浓度均为 0.l mol·L^-1的下列六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是       。

②浓度均为0.0l mol·L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是     （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是     （填编号）

A.  HCN     B.  HClO     C.  C₆H₅OH     D.  CH₃COOH      E.  H₂CO₃

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是       （填编号）

A.  CH₃COOH + Na₂CO₃ ＝ NaHCO₃ + CH₃COONa

B.  CH₃COOH + NaCN ＝ CH₃COONa + HCN

C.  CO₂ + H₂O + NaClO ＝ NaHCO₃ + HClO

D.  CO₂ + H₂O + 2C₆H₅ONa ＝ Na₂CO₃ + 2C₆H₅OH

④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为       。

(2)已知常温下Cu(OH)₂的K_sp＝2×10^—20。又知常温下某CuSO₄溶液里 c(Cu²⁺)＝0.02mol·L^-1，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，则应调整溶液pH大于_      。

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－HA^－H^＋＋A^2－回答下列问题：

(1)Na₂A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是：______(用离子方程式或必要的文字说明)。

(2)常温下，已知0.1 mol·L^－1 NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L^－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。

(3)0.1 mol·L^－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______              ___。