2012年10月8日发布的修订版《机动车驾驶证申领和使用规定》，以其对违章驾驶员的严厉惩罚被人们称为“史上最严交规”，其中饮酒后驾驶机动车的一次记12分。利用如下测试管可检测司机是否酒后驾车，化学原理如下：

金属铬在化合物中主要有+3价和+6价两种价态。+6价铬化合物K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇在水溶液中分别呈黄色和橙色，它们在溶液中存在如下平衡关系：2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O在酸性条件下+6价铬化合物具有强氧化性，可以将C₂H₅OH氧化为CH₃COOH，本身被还原为Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中呈灰绿色。

（1）根据上述条件可知，在强酸性条件下+6价铬主要以      （填“CrO^2-₄”或“Cr₂O^2-₇”）形式存在。如果司机酒后驾车，则测试管中的现象是    且超过法定警界线，反应的离子方程式为          。

（2）研究发现+6价铬的毒性为+3价铬的毒性的100～200倍，有多种方法可以将废水中的+6价铬转化为+3价铬以降低毒性。其中两种方法如下：

方法一：电化学方法。将含Cr₂O^2-₇的酸性废水加适量NaCl搅拌均匀并以Fe作电极进行电解。在阳极产生的Fe²⁺将Cr₂O^2-₇还原为Cr³⁺，在电解过程中溶液的pH不断上升，最终Cr³⁺和Fe³⁺以Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀的形式析出。

①请分析溶液pH不断上升的原因：                  。

②已知Fe³⁺和Cr³⁺变为Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀的pH如下表：

当溶液的pH范围为____时，溶液中Fe³⁺已沉淀完全而Cr³⁺还没有开始沉淀。

③当电路中通过3mol电子时，理论可还原Cr₂O^2-₇的物质的量为    mol。

方法二：还原沉淀法。将l0ml某含铬（Cr₂O^2-₇）废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀经干燥后为nmolFeO·Fe_yCr_xO₃。

④不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．反应中发生转移的电子个数为3nx

B．该废水中c（Cr₂O^2-₇）为50nx mol/L

C．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（l+y）mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中，x+y=2

有五种原子序数在36以内的元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数等于其电子层数，A、B、C原子核外电子层数之和是6，C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍；D和C的最高价氧化物对应水化物的酸性前者强于后者；E可和C形成原子个数比为1：1和1:2的两种化合物，其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料，这两种化合物的摩尔质量相差32。试回答下列问题：

（1）E在周期表中的位置是         ，基态B原子的价电子排布式               。

（2）写出CD₂的电子式        ，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测，CD₂分子的空间构型为                ，该分子是    分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）通常情况下，AB₃为无色有刺激性气味的液体，沸点303．8K，熔点193K。AB₃固态时的晶体类型为        ；其水溶液有弱酸性，它的电离方程式为         。

（4）下列性质可作为比较C、D两元素非金属性强弱依据的是        （填编号）。

①C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

②C、D的气态氢化物的水溶液的酸性强弱

③C、D的气态氢化物的稳定性强弱

④C、D的简单离子是否易被E³⁺氧化

⑤相同条件下，C、D的钠盐溶液的碱性强弱

某有机物A（C₈H₁₃O₂Br）在一定条件下可分别生成B₁+C₁和B₂+C₂。各物质之间的转化关系如图所示：

（1）C₂的名称为    ，B₁属于下列化合物中的      （填序号）。

①一元醇    ②二元醇    ③卤代烃    ④醛  ⑤饱和羧酸  ⑥不饱和羧酸

（2）写出下列化学反应类型：反应①       ；反应②          。

（3）在不同的条件下，C₂和J发生化学反应可以生成多种有机物I，请写出满足下列条件的两种I的结构简式：

①C₂和J按物质的量之比为1：1反应生成的最小环状化合物          。

②C₂和J按物质的量之比为1：1反应生成的链状高分子             。

（4）写出③的化学反应方程式                  。

（5）满足如下条件的有机物有              种（不考虑手性异构）。

①与C₂相对分子质量相同；

③该物质分子中含两种不同的官能团，且Imol该物质能与金属钠反应生成1mol氢气。

（6）有机物M（C₃H₆O）的核磁共振氢谱显示只有一种氢，由M为有机原料也可制得有机玻璃H。请参考以下信息，写出用M和甲醇为原料（其它无机试剂任选）制备有机玻璃H的合理流程图。

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．PM2．5的产生与人类活动无关

B．苏丹红、三聚氰胺、地沟油、生石灰粉都属于对人体有害的有机物

C．¹⁴C可用于测定一些文物的年代，¹²C与¹⁴C互为同位素

D．明矾可用于水的消毒、杀菌

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．电解精炼粗铜时，每转移N_A个电子，阳极溶解32g铜

B．1L0．1mo1·L^－1的氨水中含OH^－离子数为0．lN_A个

C．常温常压下，a mo1O₂与2a mo1NO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aN_A

D．在反应5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，每生成4molN₂，转移电子数为15N_A

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N₂O₅（g）4NO₂ +O₂（g）△H>0，T₁温度下的部分实验数据为：

下列说法中，正确的是：

A．当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡

B．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，500s时N₂O₅的转化率为71%：

C．其他条件不变时，T₂温度下反应到2000s时测得N₂O₅ (g)浓度为2．78mol/L, 则T₁＜T₂

D．T₁温度下的平衡常数为K₁，若维持T₁温度不变，增加体系压强，达到新的平衡时，平衡常数为K₂，则K₂>K₁

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

A．若X⁺和Y^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H₂S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和ⅡA族，碱性：CsOH >Ba（OH）₂

某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH、Ba²⁺、Cl^－、CO₃^2-、SO₄^2－。

现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1．36g；

②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12．54g,经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4．66g。根据上述实验事实，以下推测中正确的是

A．一定不存在Ba²⁺，可能存在NH₄⁺

B．不可能存在Ba²⁺、Cl^－

C．Na⁺一定存在，且c（Na⁺）≥0．2 mol/L

D．Na⁺、Cl^－可能存在

现有0．4mol·L^－1HA溶液和0．2mol·L^－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推论不正确的是

A．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^－）+c（OH^－）

B．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na⁺）=c（A^－）+c（HA）

C．若该溶液中HA电离能力大于A^－水解能力，则有c（A'>c（Na+）>c（HA）>c（H）>c（OH^-）

D．若该溶液中A^-水解能力大于HA电离能力，则有c（A^－）>c（Na⁺）>c（HA）>c（OH^-）>c（H⁺）

在一密闭容器中有CO、H₂、O₂共16．5g和足量的Na₂O₂，用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重7．5g，则原混合气体中O₂的质量分数是

A． 54．5%          B．40%          C．36%           D．33．3%