常温下.下列叙述错误的是 A.向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大 B.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性.则——青夏教育精英家教网—

常温下，下列叙述错误的是

A.向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大

B.0.1mol·L^-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L^-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(CH₃COOH)

C.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7

D.0.1mol·L^-1某一元酸HA溶液中=1×10^－⁸，则该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－¹¹mol/L

下列实验操作与实验目的或结论一致的是

选项实验操作实验目的或结论

A 向某溶质中先滴加稀硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag^＋

B 将混合气通过饱和的Na₂CO₃溶液除去CO₂中混有的HCl

C 配制SnCl₂溶液时，先将SnCl₂溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn²^＋水解，并防止Sn²^＋被氧化为Sn⁴^＋

D 将苯滴入溴水中，振荡，静置，溴水层褪色溴或苯发生加成反应

运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

① CH₃OH(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－764.5kJ/mol

② CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H＝－283.0kJ/mol

③ H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l) △H＝－285.8kJ/mol

则CO(g)＋2H₂(g)＝CH₃OH(g) △H＝__________kJ/mol

（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的速率的是_________（填写序号）。

a.使用高效催化剂

b.降低反应温度

c.增大体系压强

d.不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来

（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示

。

① P₁_________P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②100℃时，该反应的化学平衡常数K=_________（mol L^-1）^-2；

③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”、或“不变”）

（4）某科研小组用SO₂为原料制取硫酸。

①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式__________。

②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如右图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式____________。

亚氯酸钠（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。

（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为_____________________（配平化学方程式）。该工艺流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl₂。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl₂，当生成5 mol Cl₂时，通过还原反应制得氯气的质量为________克。

（2）从滤液中得到的NaClO₂·3H₂O晶体的操作依次是__________（填写序号）。

a.蒸馏 b.灼烧 c.过滤 d.冷却结晶

（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO₂。下表是25℃时HClO₂ 及几种常见弱酸的电离平衡常数：