控制适当的条件，将反应2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中电极反应为2I^－－2e^－= I₂

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．平衡时甲中溶入FeCl₂固体后，电流计读数为零

从下列事实所得出的相应结论正确的是

           实验事实                                                                                      结论

A         氢氧化铝可以溶解在氢氧化钠溶液中                                  氢氧化铝属于碱

B         CO₂的水溶液可导电                                                                  CO₂是电解质

C         SO₂通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色                                SO₂有漂白性

D         铁分别和氯气、硫反应得到氯化铁和硫化亚铁                 氯气的氧化性大于硫

下列说法中，正确的是

A．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的

B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

C．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：

下列推断正确的是

A．简单离子的离子半径：g ＜ e

B．氢化物的稳定性强弱：b ＞ d

C．元素e的氧化物是两性氧化物

D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物

常温时，V₁mL c₁ mol/L的醋酸滴加到V₂ mL c₂ mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是

A．若V₁=V₂且混合溶液pH＜7，则有c₁＞c₂

B．若c₁V₁= c₂V₂，则混合溶液中c（Na^＋）= c（CH₃COO^－）

C．若混合溶液的pH=7，则有c₁V₁＞c₂V₂

D．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）

有机玻璃在生活中随处可见，喹啉是抗结核药物。两物质的某种合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）苯胺的分子式是：               。

（2）下列说法正确的是         （填序号）。

a．反应②是氧化反应；      

b．丙三醇、丙烯醛、A、B都可与金属钠反应放出氢气；

c．物质A、B、E都可与溴水发生加成反应而褪色；

d．有机玻璃可以发生水解反应。

（3）物质B属于       （填序号）。

a．烷烃   b．烯烃   c．醇    d．酸   e． 酯

（4）写出下列反应的化学方程式：

④                                                   ；

⑤                                                   。

（5）反应⑥的产物为苯胺、FeCl₂和            ；在催化剂作用下，喹啉与氢气加成后的产物为（写结构简式）                        。

（I）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤：

①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr     ②2HBr+HgHgBr₂+H₂

③HgBr₂+__________ +          ④2HgO2Hg+O₂↑

请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：________          _。

根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点：________              __。

（II）氢气常用生产水煤气的方法制得。CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  △H＜0

在850℃时，K=1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂和x mol H₂，则：

①当x = 5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。

（3）在850℃时，若x=5.0 mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，求H₂的体积分数（计算结果保留两位有效数字）。

回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO₂的重要途径，其流程如下图：

（1）Ge²⁺与氧化剂H₂O₂反应生成Ge⁴⁺，写出该反应的离子方程式                 。

（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl₄，在此过程中加入浓盐酸的原因是                        。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、       、        、接收管、锥形瓶等。

（3）GeCl₄水解生成GeO₂·nH₂O，此过程用化学方程式可表示为                                      。

温度对GeCl₄的水解率产生的影响如图1所示，其原因是                   。 为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为        （填序号）。

A．用冰水混合物      B．49℃水浴      C．用冰盐水

（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO₂溶解率随pH 变化的原因                         ，用离子方程式表示pH＞8时GeO₂溶解率增大可能发生的反应                              。

漂白粉是一种常用的消毒剂。

（1）工业上生产漂白粉反应的化学方程式为：________________                    __，漂白粉的有效成分为              。

（2）某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上完成实验报告。

限选试剂：2mol·L^－1NaOH溶液、2mol·L^－1HCl溶液、2mol·L^－1HNO₃溶液、0.5mol·L^－1BaCl₂溶液、0.01mol·L^－1AgNO₃溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。

（3）探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)₂的含量：称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为_____________                              _。（只列算式，不做运算，已知：M_r[Ca(ClO)₂]=143 ；Ca(ClO)₂+4HCl=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

化学在日常生活中具有广泛的应用，下列应用中不涉及氧化还原反应原理的是

A．用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]净水            B．海水中提取溴

C．交警用CrO₃检验司机是否酒后驾驶        D．医务室用双氧水消毒