下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项          陈述I                                                                         陈述II

A                Br₂蒸气和NO₂都是红棕色气体                         可用淀粉碘化钾水溶液鉴别

B                BaSO₄和BaCO₃都是难溶物                                 医疗上都能用作“钡餐”

C                硬铝是合金                                                              其熔点比金属铝的熔点低

D                电镀时阴极上发生还原反应                               可在铁的镀件上镀铜

对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是

A．c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(OH^－)

B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH₄⁺)+c(NH₃· H₂O)=0.02 mol·L^－1

C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性

D．由H₂O电离出的c(H⁺)=1.0×10^－12 mol·L^－1

贝诺酯是由扑热息痛、阿司匹林经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成如下(反应条件略去)：

（1）扑热息痛的分子式是_________________

（2）下列叙述正确的是___________________

A．生成贝诺酯的反应属于取代反应

B．FeCl₃溶液可区别阿司匹林和扑热息痛

C．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛

D．贝诺酯既是酯类物质，也是氨基酸

（3）1mol阿司匹林最多可跟________mol的H₂反应。

（4）写出阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式________________________。

（5）病人服用贝诺酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下发生水解反应，且有两种产物相同，其中属芳香族化合物的结构简式是_______________________________________。

（6扑热息痛可由对氨基苯酚和乙酸酐[(CH₃CO)₂O]在一定条件下制备，写出其反应的化学方程式____________________________________________________________________。

工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：

（1）己知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：______________________________________________；当温度升高时，该反应的平衡常数K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂ 。已知：

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H= a  kJ·mol^－1

N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)    △H= b  kJ·mol^－1

H₂O(1)=H₂O(g)          △H= c   kJ·mol^－1

则反应2NO₂(g)+4H₂(g)=N₂(g)+4H₂O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)

（3）①合成氨反应的化学方程式为N₂+3H₂2NH₃，该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)

A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

B．3v_正(N₂)=v_逆(H₂)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的相对分子质量保持不变

E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H—H键断裂

②若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中，5min反应达平衡，n(N₂)=1mol，n(H₂)=1mol，n(NH₃)=2mol，则反应速率v(N₂)=________________，H₂的平衡转化率=_________________；若保持容器的温度不变，在10min时将容器的容积压缩为lL，请在答题卡坐标图中，画出从反应开始至15min时c(NH₃)随时间变化曲线示意图。

纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景。下图是利用海水制盐的副产品制备纳米氧化镁的流程图。

（1）操作I包括蒸发结晶、____________。

（2）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10^－3 mol·L^－1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为_____________。(已知：K_sp[Mg(OH)₂]= 1.8×10^－11)

（3）反应I中CO(NH₂)₂与H₂O反应生成CO₂和NH₃·H₂O，还发生另一主要化学反应的离子方程式为______________________________。

（4）某科研小组研究反应I在378K～398K时的反应时问、反应物的物质的量配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响。请完成以下实验设计表：

（5）下图为反应的温度对纳米MgO产率的影响。请归纳出温度对纳米MgO产率的影响规律________________________________。

某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄。溶液中得到蓝色沉淀。关于沉淀的成分，有以下几种假设：

假设1：沉淀是CuCO₃；

假设2：沉淀是Cu(OH)₂；

假设3：沉淀是_____________________________________。

（1）若假设1成立，则发生反应的离子方程式为_______________________________。

（2）若假设2成立，原因是__________________________________________________。

（3）该研究性学习小组拟用以下装置测定沉淀成分，请完成下表。已知：①CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水；②装置气密性良好；③原装置中的空气对实验结果的影响可忽略。

（4）若沉淀样品的质量为w克，装置B质量增加了x克，则沉淀中Cu(OH)₂的质量分数为__________________________。[已知Cu(OH)₂的式量为98]

下列说法正确的是

A．蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物

B．蔗糖属于多糖，能发生水解

C．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应

D．福尔马林可用作食品保鲜剂

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

B．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A

C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A

D．常温下，0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A

下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是

A．Na⁺、NH₄⁺、AlO₂ˉ、SO₄²ˉ

B．Na⁺、Brˉ、SO₄²ˉ、Clˉ

C．K⁺、Na⁺、HCO₃ˉ、NO₃ˉ

D．K⁺、Clˉ、Al³⁺、CO₃²ˉ

X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

A．原子的半径：Y大于X

B．氢化物的稳定性：X大于Y

C．最高价氧化物水化物的酸性：Z强于Y

D．Z原子比Y原子多一个电子层