X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₃YO₄    

B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W

C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

D．X的氧化物不能与Z单质反应

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．22.4L NH₃中含氮原子数为N_A

B．1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移的电子数为N_A

C．1 L 0.1mol·L^－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 N_A

D．1 mol O₂和2 mol SO₂在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N_A

下列有关化学反应过程的叙述中，错误的是

A．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

B．除去CO₂中的少量SO₂：通过盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶

C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

D．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体

下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

选项        实验操作                                                         现象                               解释或结论

A              把SO₂通入紫色石蕊试液中                       紫色褪去                       SO₂具有漂白性

B              把浓硫酸滴到pH试纸上                             试纸变红                       浓硫酸具有酸性

C              将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变浅                  反应2NO₂N₂O₄的△H<0

D              向AgCl沉淀中滴加KI溶液                         白色沉淀变为黄色     溶度积：AgI比AgCl更小

关于下列各装置图的叙述中，正确的是 

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)=2c(HCO₃^-)+2c(CO₃²¯)+2c(H₂CO₃)

B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)=c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH₄⁺)>c(Cl^－)> c(OH^－)>c(H⁺)

姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

化合物I可以由以下合成路线获得：

（1）有机物IV的分子式为         ，含有官能团的名称为醚键和               。

（2）有机物V的名称为               ，其生成VI的化学方程式为（注明反应条件）：

                                                                        。

（3）符合下列条件的IV的同分异构体的结构简式为                     。

①苯环上的一硝基取代物有2种    ②1 mol该物质水解，最多消耗3 molNaOH

（4）反应①中反应物的原子利用率为100％，该反应的化学方程式为             

                                                                             。

I．甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇：

已知：CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g)   ΔH₁

CO₂(g) ＋ 3H₂(g)  CH₃OH(g)  +  H₂O(g)   ΔH₂   

2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₃

则2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) 的反应热ΔH=____  ___（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。

II．工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。

已知温度、压强和水碳比[n(H₂O)/ n(CH₄)]对甲烷平衡含量的影响如下图：

图1（水碳比为3）                         图2（800℃）

（1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是                             。

（2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2 MPa时，CH₄平衡含量与水碳比之间关系曲线。（只要求画出大致的变化曲线）

（3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH₄与1mol H₂O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH₄的转化率为80%，求这6分钟H₂的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。） 

III．某实验小组设计如图a所示的电池装置，正极的电极反应式为____                      ____。

医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：

已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：

（1）CaCO₃与盐酸反应的离子方程式                                        。

（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为                  ，目的是除去溶液中少量的Al^3＋、Fe^3＋。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验操作是                 

                                                                 。

（3）过滤时需用的玻璃仪器有               。滤渣主要成分的化学式            。

（4）酸化时加盐酸的目的为：①                                   ，②防止Ca²⁺ 在蒸发时发生水解。

（5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：                                        。

（6）测定晶体样品的纯度：若用一定浓度的AgNO₃溶液滴定一定质量的晶体样品，所测样品中CaCl₂ ·2H₂O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为                                      。

NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO^－+Cl^－+2H⁺ = Cl₂↑+H₂O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。

（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO₂生成NaHCO₃和HClO而变质。写出化学反应方程式                                                                  。

（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L^－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L^－1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液

请完成下列实验方案。

（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：

①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L^－1 Na₂SO₃溶液b mL；

②滴定分析。将c mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液装入            （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO₄和剩余的Na₂SO₃发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v mL；

滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na₂SO₃ = NaCl + Na₂SO₄ ；

2KMnO₄ + 5Na₂SO₃+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O

③计算。消毒液中NaClO的浓度为         mol·L^－1（用含a、b、c、v的代数式表示）。