铁铝合金是一种新型高温结构材料。

（1）图9表示室温时不同组份的Fe₃Al在65%浓HNO₃ 中的腐蚀情况。由图9可看出添加了        （填符号）元素的合金耐蚀性最差。

（2）高温条件下，Al和Fe₂O₃按一定比例混合反应可制

（3）某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金（Fe_xAl_ySi_z）粉末的组成。

①小明同学提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，再加入足量NaOH溶液（Si+2NaOH+H₂O＝Na₂SiO₃+2H₂↑），充分反应后过滤，通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积，可计算出此合金的组成。写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式             。

②小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积，操作不简便。于是他设计了第二种方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。试通过计算确定此合金的组成。

利用硫酸渣（主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是①提高铁的浸出率，②               。

（2）“还原”是将Fe^3＋转化为Fe^2＋，同时FeS₂被氧化为SO₄^2－，该反应的离子方程式为             。

（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe^3＋的量以控制加入FeS₂的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl₂，再加HgCl₂除去过量的SnCl₂，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

2Fe^3＋＋Sn^2＋＋6Cl^－＝2Fe^2＋＋SnCl₆^2－，

Sn^2＋＋4Cl^－＋2HgCl₂＝SnCl₆^2－＋Hg₂Cl₂↓，

6Fe^2＋＋Cr₂O₇^2－＋14H^＋＝6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O。

①若SnCl₂不足量，则测定的Fe^3＋量       （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同），

②若不加HgCl₂，则测定的Fe^3＋量         。

（4）①可选用          （填试剂）检验滤液中含有Fe³⁺。产生Fe³⁺的原因是                  （用离子反应方程式表示）。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

实验可选用的试剂有：稀HNO₃、Ba(NO₃)₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。

请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

a.氧化：                                 ；

b.沉淀：                                 ；

c.分离，洗涤；

d.烘干，研磨。

SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NO_x），其流程如下：

（1）反应2NO＋2CO2CO₂＋N₂能够自发进行，则该反应的ΔH        0（填“＞”或“＜”）。

（2）SNCR－SCR流程中发生的主要反应有：

4NO(g)＋4NH₃(g)＋O₂(g)4N₂(g)＋6H₂O(g)  ΔH＝－1627.2kJ•mol^－1；

6NO(g)＋4NH₃(g)5N₂(g)＋6H₂O(g)  ΔH＝－1807.0 kJ•mol^－1；

6NO₂(g)＋8NH₃(g)7N₂(g)＋12H₂O(g)  ΔH＝－2659.9 kJ•mol^－1；

反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的ΔH＝           kJ•mol^－1。

（3）NO和NH₃在Ag₂O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见图。

①由图可以看出，脱硝工艺流程应在     （填“有氧”或“无氧”）条件下进行。

②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是                                    。

（4）NO₂也可用尿素[CO(NH₂)₂]还原，写出尿素与NO₂反应的化学方程式：                          。

（5）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见图11。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为                              。若生成1molY，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为        L。

CaC₂可用于固氮：CaC₂＋N₂ CaCN₂＋C，CaCN₂(氰氨化钙)和水反应可生成NH₃。

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：                          。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是              。

（3）NH₃中N原子的杂化方式为        ；根据价层电子对互斥理论推测CO₃^2－的空间构型为        。

（4）CaCN₂中阴离子为CN₂^2－，与CN₂^2－互为等电子体的分子有         （填写一种化学式即可）；写出CaCN₂水解反应的化学方程式                  。

制备水杨酸对正辛基苯基酯（）如下：

步骤一：将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中，再加入氯苯，搅拌溶解后，加入无水三氯化铝。

步骤二：按图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl₂，反应制得

水杨酰氯。该反应为：

（水杨酸）＋SOCl₂→（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO₂↑

步骤三：将三颈烧瓶中的混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。

步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥。

（1）步骤一中加入三氯化铝的作用是           。

（2）实验时，冷凝管中的水应从        进       出（选填“a”或“b”）；装置c的作用是               。

（3）步骤三中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　  　　　　　　　　　。

（4）步骤四减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用的硅酸盐材料的仪器有　　　　　　　 　　　　　　　。

（5）步骤四减压过滤时，有时滤纸会穿孔，避免滤纸穿孔的措施是            。

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是

A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

C．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不一定能更快得出有关规律

D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（    ）

A．常温常压下，17 g甲基(—¹⁴CH₃)所含的中子数为8 N_A

B．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5N_A

C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO₂混合后气体中分子总数为2N_A

D．1 molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是        （    ）

选项            离子                                                           要求

A                  K⁺、NO₃^-、Cl^-、HS^-                                  c（K⁺）<c（Cl^-） 

B                  Fe³⁺、NO₃^-、SO₃^2-、Cl^-                        逐滴滴加盐酸立即有气体产生

C                  Na⁺、HCO₃^-、Mg²⁺、SO₄^2-                      逐滴滴加氨水立即有沉淀产生

D                  NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CH₃COOH              滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生

分子式为，分子结构中含有3个“—”原子团的烯烃共有   （    ）

A．2种　　              B．3种　　　      C．4种　                 D． 5种

已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍       

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的化学活泼性一定比X强