下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)

①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④　　　　　　　　　B．③②①④

C．③①②④                  D．①②③④

下列说法正确的是(　　)。

A．Na与足量O₂反应，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

B．Na₂O和Na₂O₂中的阴阳离子个数比不相等

C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色说明原溶液中有Na^＋无K^＋  

D．25 ℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的小

下列关于Na₂O₂的叙述不正确的是(　　)

A．1 mol Na₂O₂与足量CO₂反应转移的电子为1 mol

B．将10 g H₂和CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H₂O、CO₂)通入足量的Na₂O₂固体中充分反应，固体增重为10 g

C．将Na₂O₂投入FeSO₄溶液中生成红褐色沉淀

D．将等物质的量的NaHCO₃和Na₂O₂混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na₂CO₃

下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是(　　)

A．Na和O₂                 B．NaOH和CO₂

C．Na₂O₂和CO₂             D．AlCl₃和NaOH

120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸。不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是(　　)

A．2.0 mol/L         B．1.5 mol/L    C．0.18 mol/L                 D．0.24 mol/L

类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是(　　)

①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂；②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中；③化合物NaCl的焰色为黄色；Na₂CO₃的焰色也为黄色；④密度为1.1 g·cm^－3与密度为1.2 g·cm^－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm^－3与1.2 g·cm^－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间。

A．①②           B．①④        C．①②③④           D．①②④

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)___    _______；

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其都发生的反应的化学方程式为_____________                    ___________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是__________________________；

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________；

（4）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是_____________（填“正确”或“错误”）的。

（5）将碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水混合并充分反应，其离子方程式为_________________________。其剩余溶液的溶质化学式为___________

（6）另有两瓶溶液，已知分别是K₂CO₃和NaHCO₃，请你写出两种不同的鉴别方法。

①________________________________________________________________________；

②_______________________________________________________________________。

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

  有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是             ；(填正确选项前的字母)

a.引发反应    b.加快反应速度     c.防止乙醇挥发   d.减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入       ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液 

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是                   ；

（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在    层(填“上”、“下”)；

（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用     洗涤除去；(填正确选项前的字母)   

a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用        的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是            ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是                         。

下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。

（1）上述元素中，属于s区的是____________(填元素符号)。

（2）写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。

（3）元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。

（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________________________。

（5）⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知⑥的原子半径为dcm，N_A代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为             ,该晶体的密度为             （用字母表示）

（6）实验证明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：               （用化学式填写）。

其中⑧的氧化物晶体中一个阳离子周围和它最邻近且等距离的阳离子有        个。

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第         周期第         族；W的原子半径比X的

                      （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的         （填“大”或“小”）； XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是         ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称         。

（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是                      ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是                      。

（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是                        。

（5）工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石，制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下：        2Al(OH)₃+ 12HF+ 3 A = 2Na₃AlF₆+ 3CO₂↑+ 9H₂O

根据题意完成下列填空：

①反应物A的化学式为         ，属于         晶体

②冰晶石（Na₃AlF₆）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如下图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是           （填具体的微粒符号）