利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2—。请回答：

（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是                      。

步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、                                           。

（1）步骤④的离子方程式是                                                            。

（1）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及                            。

（1）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为              。

（1）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因                             。

（1）为测定步骤②中所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100．00 mL溶液，取出20．00 mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）。若消耗0．1000 mol•L^-1 KMnO₄溶液20．00 mL，所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数为（用a表示）                   。

已知：－CHO+(C₆H₅)₃P=CH－R     －CH=CH－R  +  (C₆H₅)₃P=O，R代表原子或原子团，W是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOC－CH=CH－CH=CH－COOH，其合成方法如下：

其中，分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去。

X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。

请回答下列问题：

（1）W能发生反应的类型有           。（填写字母编号）

A．取代反应         B． 水解反应      C． 氧化反应      D．加成反应

（2）写出X与 W在一定条件下反应生成N的化学方程式：                    。

（3）写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式                 

（4）写出第②步反应的化学方程式：                                     。

5—氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：

已知：

（1）5—氨基酮戊酸盐中非含氧官能团的名称是         。

（2）C→D的反应类型为          。

（3）已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一种环境的氢原子，则A的结构简式为            。

（4）G是B的一种同分异构体，能与NaHCO₃溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH₂，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式            。

（5）写出D→E反应的化学方程式                     。

（6）已知，请结合题中所给信息，写出由CH₃CH₂COOH、为原料合成  单体的第一步的合成路线和最后一步的化学方程式（无机试剂任选）。

①第一步的合成路线：                                                          

②最后一步的化学方程式：                                                      

镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3．90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)=         。

（2）硫铁矿的主要成分为FeS₂(假设杂质只含SiO₂)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂），充分反应后冷却，称得固体质量为7．4g（杂质SiO₂不反应）。该硫铁矿中FeS₂的质量分数为               。

（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4．00 mol·L^－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是                。

（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28．12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL(标准状况下)。

①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为                 （最简单的整数比）。

②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H₂SO₄中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

则该硫酸溶液的物质的量浓度为                   。

③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为    g (保留3位小数)

党的十八大报告中提出“ 大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。为了实现这一目标，从化学的角度分析，下列说法正确的是

A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

下列变化中，破坏化学键的是

A．氯化氢气体溶于水                       B．碘升华

C．加热氯酸钾使其分解                 D．氯化钠溶于水

下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是

A．FeCl₃           B．Cu(NO₃)₂           C．Na₂SO₃         D．NaAlO₂

能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物，如CO₂、H₂O、N₂等重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为

A．化学能                B．热能

C．生物能                D．电能

一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH₃ + 3F₂ → NF₃ + 3NH₄F，其中产物NF₃分子结构和NH₃相似。下列有关说法错误的是

A．NF₃分子呈三角锥形

B．NF₃分子是极性分子

C．NF₃与NH₃晶体类型相同

D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子

对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是