苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：有关该物质的说法正确的是


  1. A.
    能使溴的四氯化碳溶液褪色
  2. B.
    最多可与6 mol H2发生加成反应
  3. C.
    其分子式为C27H32O3
  4. D.
    在NaOH 溶液中水解后可生成两种盐

下列分子中所有原子全部满足最外层为8个电子结构的是


  1. A.
    PCl5
  2. B.
    NH3
  3. C.
    PCl3
  4. D.
    BF3

已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 mol·L-1，下列关系正确的是


  1. A.
    b﹤2 a
  2. B.
    C2﹤2 C1
  3. C.
    C2﹥2 C1
  4. D.
    C1="2" C2

向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中，分别通入Cl2和O2一段时间。右图表示通入的气体的量与溶液PH关系的曲线图，下列说法中正确的是：


  1. A.
    曲线b表示向H2S水溶液中通入O2
  2. B.
    曲线b表示向SO2水溶液中通入O2
  3. C.
    曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2
  4. D.
    曲线d表示向SO2水溶液中通入Cl2

由10 g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO2，推断杂质的组成可能是


  1. A.
    KHCO3和MgCO3
  2. B.
    K2CO3和Na2CO3
  3. C.
    MgCO3和Na2CO3
  4. D.
    Na2CO3和NaHCO3

某无色透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是


  1. A.
    H+、Cu2+、Cl—、SO42—
  2. B.
    HCO3—、NO3—、SO42—、Na+
  3. C.
    Cl—、SO42— 、K+、Na+
  4. D.
    Ca2+、SO42—、CO32—、Cl—

元素的性质呈现周期性变化的决定性因素是


  1. A.
    元素原子半径大小呈现周期性变化
  2. B.
    元素原子量依次递增
  3. C.
    元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
  4. D.
    元素的最高正化合价呈现周期性变化

下列离子方程式书写正确的是


  1. A.
    AlCl3溶液中加入过量Na2O反应：3Na2O+3H2O+2Al3+=2Al(OH)3↓+6Na+
  2. B.
    澄清石灰水中通入过量HCl：OH-+H+=+H2O
  3. C.
    过氧化钠与冷水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
  4. D.
    H2SO4与Ba(OH)2混合：SO42-+Ba2++H++OH-=BaSO4↓+H2O

以下叙述中不正确的是


  1. A.
    氮族元素是位于周期表中第ⅤA族元素
  2. B.
    氮族元素的最高正价与最低负价的绝对值之差等于2
  3. C.
    硝酸是一种不稳定的强酸，具有强氧化性
  4. D.
    王水是浓硝酸和浓盐酸（体积比3﹕1）的混合物

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是


  1. A.
    36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
  2. B.
    50℃时，pH＝1的1.0 LH2SO4溶液中含有的H+数目为0.1 NA
  3. C.
    标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
  4. D.
    1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
 0  6703  6711  6717  6721  6727  6729  6733  6739  6741  6747  6753  6757  6759  6763  6769  6771  6777  6781  6783  6787  6789  6793  6795  6797  6798  6799  6801  6802  6803  6805  6807  6811  6813  6817  6819  6823  6829  6831  6837  6841  6843  6847  6853  6859  6861  6867  6871  6873  6879  6883  6889  6897  203614 

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