常温下.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A．澄清透明的溶液中:Cu2+.Fe3+.NO3-.Cl-B．使pH试纸变蓝的溶液中:NH4+.Na+.SO42-.Cl-C．含有大量ClO-的溶——青夏教育精英家教网——

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
A．澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-
B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
C．含有大量ClO^-的溶液中：K⁺、OH^-、I^-、SO₃^2-
D．c（Al³⁺）=0.1mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^-、AlO₂^-、SO₄^2-

下列有关实验原理或操作正确的是（）
A．

下列说法正确的是（）
A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液
B．使用催化剂可以改变化学反应的反应热
C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠
D．反应2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0可以自发进行

向含Na₂CO₃、Na[Al（OH）₄]的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol?L^-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（）
A．a曲线表示的离子方程式为：[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g
D．原混合溶液中的CO₃^2-与[Al（OH）₄]^-的物质的量之比为1：2

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）
A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应
C．元素B和D能形成BD₂型的共价化合物
D．D的单质有毒，且有漂白性

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．
请回答下列问题：
（1）D的化学式为______．
（2）反应③的离子方程式为______．
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为______．
（4）0.1mol?L^-1的X溶液和0.1mol?L^-1的Y溶液等体积混合，溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是______（用离子方程式说明）．
（5）常温下0.1mol?L^-1的Y溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列叙述正确的是______
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol?L^-1
C．该溶液中水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）乘积为1×10^-22
D．pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol?L^-1的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则：V₁＞V₂
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9．

甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH₄和H₂O为原料，通过下述反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．
（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）…I．CH₄的转化率与温度、压强的关系如图．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为______．
②图中的P₁______P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为______．
③该反应的△H______0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
Ⅱ．
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______．
A．升高温度 B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H₂
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T（℃）	n（CO）/n（H₂）	p（MPa）
l	150		0.1
2	n		5
3	350	m	5

A．则上表中剩余的实验条件数据：a=______、b=______．
B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P_x=______MPa．

全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的

，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因．
（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）₂的电池反应方程式为______．

（2）已知草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为：H₂C₂O₄

CO↑+CO₂↑+H₂O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是______．（填字母）
（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成，利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如图所示．

①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是______、______．
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）______．
③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=______．
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是______．（填字母）
a．缺少洗气瓶B b．缺少装置E c．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃?nH₂O．

2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图．试回答：
（1）镓的基态原子的电子排布式是______．
（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为______，与同一个镓原子相连的砷原子成的空间构型为______．
（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是______．（用氢化物分子式表示）
（4）砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃时制得．（CH₃）₃Ga中镓原子的杂化方式为______．
（5）比较二者的第一电离能：As______Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．
（6）下列说法正确的是______（填字母）．
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As＞Ga D．砷化镓晶体中含有配位键．

阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬．下图是阿明洛芬的一条合成路线．
（1）反应①为取代反应，该步反应物Me₂SO₄中的“Me”表示．

（2）E中的官能团有：    （写名称）．
（3）反应④的反应类型是：    ．
（4）写出F的结构简式：    ．
（5）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（-CN）的完全水解反应生成羧基（-COOH），请写出第二步反应的化学方程式：    ．
（6）化合物

是合成某些药物的中间体．试设计合理方案由化合物

．

提示：①合成过程中无机试剂任选；
②

在400℃、金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；
③CH₂=CH-CH=CH₂与溴水的加成以1，4-加成为主；
④合成反应流程图表示方法示例如下：

0 67731 67739 67745 67749 67755 67757 67761 67767 67769 67775 67781 67785 67787 67791 67797 67799 67805 67809 67811 67815 67817 67821 67823 67825 67826 67827 67829 67830 67831 67833 67835 67839 67841 67845 67847 67851 67857 67859 67865 67869 67871 67875 67881 67887 67889 67895 67899 67901 67907 67911 67917 67925 203614