标准状况下的1 molH2的体积约为


  1. A.
    11.2 L
  2. B.
    22.4 L
  3. C.
    33.6 L
  4. D.
    44.8 L

下列各组溶液中，各离子能大量共存的是


  1. A.
    滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
  2. B.
    pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
  3. C.
    水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-
  4. D.
    溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-

下列化学式只能表示一种物质的是


  1. A.
    C4H8
  2. B.
    CH2Cl2
  3. C.
    C2H6O
  4. D.
    C2H4O2

下列有关物质的性质或应用不正确的是


  1. A.
    在使用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力
  2. B.
    液氨汽化时要吸收大量的热，因此氨常做制冷剂
  3. C.
    向AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液，制备氢氧化铝
  4. D.
    锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用醋酸除去

下表二为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是


  1. A.
    通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
  2. B.
    Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
  3. C.
    W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
  4. D.
    元素最高价氧化物对应的水化物的酸性Y比W强

恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g)→Na2S(s)+4H2O(g)。下列说法正确的是


  1. A.
    该反应的平衡常数表达式K＝c(H2O)/c(H2)
  2. B.
    若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态
  3. C.
    若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变
  4. D.
    若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为45%

磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如下，下列有关叙述不正确的是  


  1. A.
    能与金属钠反应
  2. B.
    能使石蕊试液变红
  3. C.
    能发生银镜反应
  4. D.
    1 mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH

下列有关生活生产中的叙述合理的是


  1. A.
    硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率。
  2. B.
    打开啤酒瓶的瓶盖，大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释。
  3. C.
    氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）。
  4. D.
    工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率。

分子式为C5H12的烃的各种同分异构体，分别跟氯气发生取代反应，若都生成一氯代物，可能的结构共有


  1. A.
    4种
  2. B.
    5种
  3. C.
    7种
  4. D.
    8种

下列说法正确的是


  1. A.
    上图所示的是一个放热反应
  2. B.
    对于可逆反应，加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小
  3. C.
    燃烧热是生成1molH2O放出的热量
  4. D.
    只有活化分子才能发生有效碰撞
 0  6684  6692  6698  6702  6708  6710  6714  6720  6722  6728  6734  6738  6740  6744  6750  6752  6758  6762  6764  6768  6770  6774  6776  6778  6779  6780  6782  6783  6784  6786  6788  6792  6794  6798  6800  6804  6810  6812  6818  6822  6824  6828  6834  6840  6842  6848  6852  6854  6860  6864  6870  6878  203614 

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