某溶液含有N03-、CH3COO-、A102-、S2-，若向其中加入过量的盐酸，充分搅拌，再加入过量的 NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是（ ）
A．N03-
B．CH3COO-
C．A102-
D．S2-
A．N03-
B．CH3COO-
C．A102-
D．S2-
有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据如下：
经分析得到的15.6g固体是纯净物．则下列叙述正确的是（ ）
A．本次实验至少要进行6次称重
B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大
C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数
D．第2份混合物中NaOH的质量分数小于32%
| 第1份 | 第2份 | |
| 混合物质量（g） | 9.2 | 18.4 |
| 反应后固体质量（g） | 8.3 | 15.6 |
A．本次实验至少要进行6次称重
B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大
C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数
D．第2份混合物中NaOH的质量分数小于32%
元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．
（1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）______；写出D离子的电子排布式______．
（2）D和C形成的化合物属于______晶体．
写出C单质与水反应的化学方程式______．
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是______
a．B元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下镁条能与单质B反应
（4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）______．写出能证明该结论的一个实验事实______．
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远． | 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达到稳定结构． | 单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子． | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同． |
（2）D和C形成的化合物属于______晶体．
写出C单质与水反应的化学方程式______．
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是______
a．B元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下镁条能与单质B反应
（4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）______．写出能证明该结论的一个实验事实______．
工业制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+502（g）?4NO（g）+6H20（g）+1025KJ．
（1）该反应的平衡常数表达式为K=______；升高温度K值______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是______ （填序号）．
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：
①起始时物料比c（02）：c（NH3）＞1.25，其原因是______．
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______ ；
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是______ （填序号）
a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加02的浓度
④该反应通常在800℃时进行，主要原因是______．
⑤反应在第8min改变的反应条件可能是______．
（1）该反应的平衡常数表达式为K=______；升高温度K值______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是______ （填序号）．
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：
| 时间/浓度 | c（NH3）（mol/L） | C（O2）（mol/L） | C（NO）（mol/L） |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | O |
| 第2min | 0.6 | a | O.2 |
| 第4min | O.3 | 0.975 | O.5 |
| 第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第8min | 0.8 | 1.6 | O.5 |
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______ ；
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是______ （填序号）
a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加02的浓度
④该反应通常在800℃时进行，主要原因是______．
⑤反应在第8min改变的反应条件可能是______．
某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验（略去了夹持仪器）．
（1）仪器B的名称是______，石棉绒的作用是______．
（2）B中发生反应的化学方程式是______ Fe3O4+H2
（1）仪器B的名称是______，石棉绒的作用是______．
（2）B中发生反应的化学方程式是______ Fe3O4+H2
高锰酸钾是常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．
（1）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是______ （填序号）
a．浓硝酸 b．硝酸银 c．氯水 d．烧碱
（2）K2MnO4和C02反应生成KMnO4、MnO2和K2C03的化学方程式为：______
（3）上述流程中可循环使用的物质有______ （用化学式表示，至少写2种）．
（4）操作I的名称是______；用结晶法分离KMnO4、K2C03两种物质，进行该操作前需查阅的资料是______．
（5）以下是KMnO4的溶解度数据．
实验室用重结晶的方法将KMnO4粗品制成精品．需进行的操作有：配制热饱和溶液、______、过滤、洗涤、______．洗涤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______；检查是否洗净的操作是______．
0 67666 67674 67680 67684 67690 67692 67696 67702 67704 67710 67716 67720 67722 67726 67732 67734 67740 67744 67746 67750 67752 67756 67758 67760 67761 67762 67764 67765 67766 67768 67770 67774 67776 67780 67782 67786 67792 67794 67800 67804 67806 67810 67816 67822 67824 67830 67834 67836 67842 67846 67852 67860 203614
（1）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是______ （填序号）
a．浓硝酸 b．硝酸银 c．氯水 d．烧碱
（2）K2MnO4和C02反应生成KMnO4、MnO2和K2C03的化学方程式为：______
（3）上述流程中可循环使用的物质有______ （用化学式表示，至少写2种）．
（4）操作I的名称是______；用结晶法分离KMnO4、K2C03两种物质，进行该操作前需查阅的资料是______．
（5）以下是KMnO4的溶解度数据．
| 温度（℃） | O | 10 | 20 | 50 | 60 |
| S（g/lOOg水） | 2.8 | 4.3 | 6.3 | 17.0 | 22.1 |
