下表中，对第Ⅰ、Ⅱ栏判断都正确的是
A．A
B．B
C．C
D．D
| 第Ⅰ栏 | 第Ⅱ栏 | 判断 | |
| A． | 铁与稀硫酸反应可生成氢气 | 铁丝在氧气中点燃生成Fe3O4 | Ⅰ对；Ⅱ对 |
| B． | Na2CO3溶液中，c（Na+）=2c（CO32-） | 21H原子的中子数和质子数相等 | Ⅰ对；Ⅱ错 |
| C． | Na2O2与H2O反应的化学方程式为 Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑ | 常温下可用铝罐贮存浓硝酸 | Ⅰ对；Ⅱ对 |
| D． | 用AgNO3溶液和稀硝酸可区分Na2CO3、NaBr溶液 | 25℃时，改变醋酸溶液的浓度，醋酸的电离平衡常数也改变 | Ⅰ对；Ⅱ对 |
A．A
B．B
C．C
D．D
如图所示装置能用于测量气体的体积
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构．
（1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的 极反应物．
（2）Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是 ．
（3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为 能．写出W与水反应的化学方程式： ．
（4）500℃时，密闭容器中充入1mol/L CO2和3mol/L H2发生反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），测得有关数据如下：
500℃时该反应的平衡常数K= （保留一痊小数），平衡时CO2的转化率为 ，温度升高，K值增大，则正反应为 热反应（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K时，Ca（s）=Ca2+（g）+2e-△H=1807kJ/mol
O2（g）++2e-=O2-（g）△H=986kJ/mol
Ca2+（g）+O2-（g）=CaO（s）△H=-3528.5kJ/mol
298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为 ．
（1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的 极反应物．
（2）Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是 ．
（3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为 能．写出W与水反应的化学方程式： ．
（4）500℃时，密闭容器中充入1mol/L CO2和3mol/L H2发生反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），测得有关数据如下：| 反应时间/min | 3 | 5 | 7 | 10 | 13 |
| c（CO2）/mol?L-1 | 0.50 | 0.37 | 0.30 | 0.25 | 0.25 |
（5）已知：298K时，Ca（s）=Ca2+（g）+2e-△H=1807kJ/mol
O2（g）++2e-=O2-（g）△H=986kJ/molCa2+（g）+O2-（g）=CaO（s）△H=-3528.5kJ/mol
298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为 ．
CuCl↓+Cl-．
张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
[实验一]探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出： ．
（2）写出装置甲中反应的化学方程式： ．
（3）装置乙中的试剂是 ．
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：
[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：
张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑）
①取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列问题：
（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为 ．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是 ．
（7）原H2O2溶液中溶质的质量分数为 ．
0 67590 67598 67604 67608 67614 67616 67620 67626 67628 67634 67640 67644 67646 67650 67656 67658 67664 67668 67670 67674 67676 67680 67682 67684 67685 67686 67688 67689 67690 67692 67694 67698 67700 67704 67706 67710 67716 67718 67724 67728 67730 67734 67740 67746 67748 67754 67758 67760 67766 67770 67776 67784 203614
[实验一]探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出： ．
（2）写出装置甲中反应的化学方程式： ．
（3）装置乙中的试剂是 ．
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：
张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑）
①取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列问题：
（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为 ．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是 ．
（7）原H2O2溶液中溶质的质量分数为 ．