下列观点错误的是（ ）
A．构成物质微粒的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性
B．分子是保持物质化学性质的最小粒子，如果分子的组成或结构变了，其化学性质就变了
C．构成物质的微粒之间存在多种形式的相互作用，如离子键、共价键等等
D．储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的
下列说法正确的是（ ）
A．聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食
B．石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，没有固定的熔点
C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O
D．乙酸乙酯的水解：CH3COOCH2CH3+H218OCH3COOH+CH3CH218OH
下列排列顺序正确的是（ ）
A．固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
B．微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞K+＞C1-＞Na+
C．给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
在以下物质间的多步转化过程中，其中含有不能通过一步反应实现的是（ ）
A．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
C．S→SO2→H2SO4→MgSO4
D．N2→NO→NO2→HNO3
在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．能与Na反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
B．存在多量Fe2+的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-
C．由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-
D．c（H+）：c（OH-）=1：2的溶液：K+、Ba2+、ClO-、CO32-
图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2++2e-=Cu   b极：Fe-2e-=Fe2+，下列说法中不正确的是（ ）

A．该装置可能是电解池
B．a极上发生的是还原反应
C．a、b可能是同种电极材料
D．该装置在工作时，溶液中的阳离子可能向b极移动
在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g）；△H=Q．某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间．其它条 件不变时，下列分析正确的是（ ）
（1）图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a+b＜n
（2）图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0
（3）图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a+b
（4）图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1中使用的催化剂效果好．
A．（1）（2）
B．（1）（3）
C．（2）（4）
D．（1）（4）
A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A2B剧烈反应．试回答下列问题：
（1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为    ．
（2）在A2B2作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：    ．
（3）表示形成DB2型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=    ．
（4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB2完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为    ．
（5）已知 25℃时，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为    ；
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理    ．
减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题．我国研究人员研制的，利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．（提示：①在工业上，用沉淀法不能完全除去的离子还可以用 吸附法除去②有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表③阳离子 吸附剂吸附金属离子的效果见图．④已知PbO2的氧化性大于MnO2．）
离子离子半径（pm）开始沉淀pH完全沉淀pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99--
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的一个化学反应方程式    ，氧化过程中主要反应的一个离子反应方程式    ．
（2）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至    ．
（3）决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是    （填写序号）．
a．溶液的pH   b．金属离子的电荷  c．金属离子的半径   d．吸附时间
（4）操作a包括    过滤、洗涤等过程．
铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有    中的一种或两种．
【实验探究】
实验操作预期现象结  论
验证猜想Ⅰ步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液       
步骤②：        含有Fe3+
验证猜想Ⅱ将所得气体通入如下装置    含有两种气体
【问题讨论】
有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：    ．
 0  67584  67592  67598  67602  67608  67610  67614  67620  67622  67628  67634  67638  67640  67644  67650  67652  67658  67662  67664  67668  67670  67674  67676  67678  67679  67680  67682  67683  67684  67686  67688  67692  67694  67698  67700  67704  67710  67712  67718  67722  67724  67728  67734  67740  67742  67748  67752  67754  67760  67764  67770  67778  203614 

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