黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）．
（2）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）．
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程． 、 （不必配平）．
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3．方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．
据以上信息回答下列问题：
a．除去AI2O3的离子方程式是 ．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为 ．证明炉渣中含有的实验现象为 ．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）．
（2）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）．
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 铜绿的主成分是碱酸铜 | 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| B | 铜表易形成致密的氧化膜 | 铜容器可以盛放浓硫酸 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| C | 铁比铜活泼 | 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| D | 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 | 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 | Ⅰ错；Ⅱ对；无 |
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程． 、 （不必配平）．
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3．方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．
据以上信息回答下列问题：
a．除去AI2O3的离子方程式是 ．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为 ．证明炉渣中含有的实验现象为 ．
CH3OH（g）
重铬酸钠俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反应：SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
试回答下列问题：
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是 ．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式： ．
（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol?L-1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定
（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判断达到滴定终点的依据是： ；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应） ．
0 67566 67574 67580 67584 67590 67592 67596 67602 67604 67610 67616 67620 67622 67626 67632 67634 67640 67644 67646 67650 67652 67656 67658 67660 67661 67662 67664 67665 67666 67668 67670 67674 67676 67680 67682 67686 67692 67694 67700 67704 67706 67710 67716 67722 67724 67730 67734 67736 67742 67746 67752 67760 203614
①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2副反应：SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 | Cr（OH）3 |
| 完全沉淀时溶液pH | 4.7 | 3.7 | 11.2 | 5.6 |
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是 ．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式： ．
（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol?L-1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定
（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判断达到滴定终点的依据是： ；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应） ．
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