铜在自然界存在于多种矿石中，如：
①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 ．
②工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是 ．
③SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称 ．
④黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．请简述粗铜电解得到精铜的原理： ．
⑤下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）．
| 矿石名称 | 黄铜矿 | 斑铜矿 | 辉铜矿 | 孔雀石 |
| 主要成分 | CuFeS2 | Cu5FeS4 | Cu2S | CuCO3?Cu（OH）2 |
②工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是 ．③SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称 ．
④黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．请简述粗铜电解得到精铜的原理： ．
⑤下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）．
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 铜绿的主成分是碱酸铜 | 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| B | 铜表易形成致密的氧化膜 | 铜容器可以盛放浓硫酸 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| C | 铁比铜活泼 | 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| D | 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 | 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 | Ⅰ错；Ⅱ对；无 |
某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．为探究X的成分，他们进行了如下实验．
I．定性检验
（1）实验②的目的是 ．
（2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是 （填化学式）．
II．定量测定
（1）操作Z是 ．图2仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是 （填名称）．
（2）写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式 ．
（3）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为 ．
0 67362 67370 67376 67380 67386 67388 67392 67398 67400 67406 67412 67416 67418 67422 67428 67430 67436 67440 67442 67446 67448 67452 67454 67456 67457 67458 67460 67461 67462 67464 67466 67470 67472 67476 67478 67482 67488 67490 67496 67500 67502 67506 67512 67518 67520 67526 67530 67532 67538 67542 67548 67556 203614
I．定性检验
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生 |
| ② | 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液出现血红色 |
| ③ | 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 | 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 |
（2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是 （填化学式）．
II．定量测定
（1）操作Z是 ．图2仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是 （填名称）．
（2）写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式 ．
（3）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为 ．
HCO3-+H+的平衡常数K1= ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）