与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池．图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液．请回答下列问题：
（1）N的电极反应式为 ．
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气 L（标准状况下）．
（3）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体体积恰好相等时（标准状况下），理论上需通入乙醇 g．
（4）工业上可以利用下列反应制取乙醇：
反应I：2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃时．K=2.95×1011
反应II：2CO2（g）+4H2（g）
CH3CH2OH（g）+H2O（g）25℃时，K=1.7l×1022
①写出反应I的平衡常数表达式K= ，
②条件相同时，反应I与反应II相比，转化程度更大的是 ．
③在一定压强下，测得反应I的实验数据如下表：
根据表中数据分析：温度升高，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”），提高氢碳比．n（H2）/n（CO2），对生成乙醇 （填“不利”或“有利”）．
（1）N的电极反应式为 ．
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气 L（标准状况下）．
（3）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体体积恰好相等时（标准状况下），理论上需通入乙醇 g．
（4）工业上可以利用下列反应制取乙醇：
反应I：2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃时．K=2.95×1011反应II：2CO2（g）+4H2（g）
CH3CH2OH（g）+H2O（g）25℃时，K=1.7l×1022①写出反应I的平衡常数表达式K= ，
②条件相同时，反应I与反应II相比，转化程度更大的是 ．
③在一定压强下，测得反应I的实验数据如下表：
温度（K） CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2） | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥．某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下：
表一废水中各物质的含量
表二 FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4?7H2O和Ag．
（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是 ．
②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；
③ ，目的是使Ag+全部还原为金属Ag；
④ ，目的是分离出Ag；
（2）请写出后续的步骤，除去Al3+，得到主要成分为FeSO4?7H2O晶体．
⑤将第 步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后， ，滤出FeSO4?7H2O晶体
（3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式 ．
（4）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是 ．
表一废水中各物质的含量
| 物质 | FeSO4 | H2SO4 | Ag2SO4 | Al2（SO4）2 | 污泥 |
| 质量分数/（%） | 15.0 | 7.0 | 0.40 | 0.34 | 5.0 |
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
| FeSO4溶液度（g） | 15.6 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 |
| Al2（SO4）3溶解度（g） | 31.2 | 33.5 | 36.4 | 40.4 | 45.7 | 52.2 |
（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是 ．
②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；
③ ，目的是使Ag+全部还原为金属Ag；
④ ，目的是分离出Ag；
（2）请写出后续的步骤，除去Al3+，得到主要成分为FeSO4?7H2O晶体．
⑤将第 步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后， ，滤出FeSO4?7H2O晶体
（3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式 ．
（4）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是 ．
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出C原子的价层电子排布图 ，F位于周期表 区．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ．（写元素符号）
（3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是 ．
（4）晶胞中F原子的配位数为 ，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为 （用含r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为 ．
（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2的主要物理性质比较如下
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 ．
（1）写出C原子的价层电子排布图 ，F位于周期表 区．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ．（写元素符号）
（3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
| 元素 | M | F | |
| 电离能 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
（4）晶胞中F原子的配位数为 ，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为 （用含r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为 ．
（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2的主要物理性质比较如下
| 熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
| H2S | 187 | 202 | 2.6 |
| H2C2 | 272 | 423 | 比任意比互溶 |
（R、R′表示烃基或官能团）
下列数据是对应物质的熔点
据此做出的下列判断中错误的是（ ）
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
0 67339 67347 67353 67357 67363 67365 67369 67375 67377 67383 67389 67393 67395 67399 67405 67407 67413 67417 67419 67423 67425 67429 67431 67433 67434 67435 67437 67438 67439 67441 67443 67447 67449 67453 67455 67459 67465 67467 67473 67477 67479 67483 67489 67495 67497 67503 67507 67509 67515 67519 67525 67533 203614
| Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 |
| 920 | 801 | 1291 | 190 |
| BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
| -107 | 2073 | -57 | 1723 |
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体