氮的氧化物（用NOx表示）是大气污染物，必须加以处理．
（1）汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应化学方程式可表示为： ．
（2）步骤一
工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置：
①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是： （填仪器序号）．
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是： （填序号），其它组合NH3产率不高的原因是： ．
步骤二．
模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
①A中反应的离子方程式： ．
②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是： ．
③D装置中的液体可换成 （填序号）．
a．CuSO4溶液 b．H2O c．CCl4 d．浓H2SO4
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是： ．
（1）汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应化学方程式可表示为： ．
（2）步骤一
工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置：
①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是： （填仪器序号）．
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
| 试剂组合序号 | 固体试剂（g） | NH3体积（mL） | |
| a | 12.0g Ca（OH）2 （过量） | 10.8g NH4Cl | 2688 |
| b | 10.8g （NH4）2SO4 | 2728 | |
| c | 12.0g NaOH （过量） | 10.8g NH4Cl | 3136 |
| d | 10.8g （NH4）2SO4 | 3118 | |
| e | 12.0g CaO （过量） | 10.8g NH4Cl | 3506 |
| f | 10.8g （NH4）2SO4 | 3584 | |
步骤二．
模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
①A中反应的离子方程式： ．
②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是： ．
③D装置中的液体可换成 （填序号）．
a．CuSO4溶液 b．H2O c．CCl4 d．浓H2SO4
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是： ．
随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢．
Ⅰ．MnFe2O4的制备：
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为表所示．
（1）此工艺中理论上投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物质的量之比应为 ．
（2）步骤二中b的值为 ．
（3）步骤三中洗涤干净的标准是 ．
Ⅱ．用MnFe2O4热化学循环制氢：
MnFe2O4（s）
MnFe2O（4-x）（s）+
O2（g）△H1
MnFe2O（4-x）（s）+xH2O→MnFe2O4（s）+xH2（g）△H2
请回答下列问题：
（4）若MnFe2O（4-x）中x=0.8，则MnFe2O（4-x）中Fe2+占全部铁元素的百分率为 ．
（5）该热化学循环制氢的优点有 （填序号）．
A．过程简单、无污染 B．物料可循环使用
C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
（6）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3则：△H3与△H1、△H2的关系为△H3= ．
Ⅰ．MnFe2O4的制备：
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为表所示．
| 开始沉淀 | 完全沉淀 | |
| Fe3+ | 2.7 | 4.2 |
| Mn2+ | 8.3 | 10.4 |
（2）步骤二中b的值为 ．
（3）步骤三中洗涤干净的标准是 ．
Ⅱ．用MnFe2O4热化学循环制氢：
MnFe2O4（s）
MnFe2O（4-x）（s）+O2（g）△H1MnFe2O（4-x）（s）+xH2O→MnFe2O4（s）+xH2（g）△H2
请回答下列问题：
（4）若MnFe2O（4-x）中x=0.8，则MnFe2O（4-x）中Fe2+占全部铁元素的百分率为 ．
（5）该热化学循环制氢的优点有 （填序号）．
A．过程简单、无污染 B．物料可循环使用
C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
（6）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3则：△H3与△H1、△H2的关系为△H3= ．
乙二胺四乙酸（EDTA）及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂．EDTA的阴离子可简写为Y4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M2++Y4-=（MY）2-；M3++Y4-=（MY）-．
试根据上述信息，回答下列问题．
（1）（MY）x- 的结构简式如图，该离子中与金属离子相连接的有6个共价键，则该离子结构中共含有 个五元环．
（2）现称取某铝盐试样0.2500g，将其溶于水后加入0.05000mol?L-1 EDTA溶液25.00mL，在适当条件下充分反应后，调节溶液的pH为5～6，加入指示剂二甲酚橙，再用0.02000mol?L-1的Zn（CH3COO）2溶液25.00mL 滴定至红色[Zn2+遇二甲酚橙所显色，且Zn（CH3COO）2易电离]，求该试样中铝元素的质量分数．
（3）按要求回答下列问题：①有一起始含0.01mol?L-1的M2+、0.5mol?L-1 EDTA（Y4-）和0.001mol?L-1的S2-的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物（MS）沉淀．
②以M2+为Cd2+为例，写出判断能否产生CdS沉淀的计算过程． ．
0 67298 67306 67312 67316 67322 67324 67328 67334 67336 67342 67348 67352 67354 67358 67364 67366 67372 67376 67378 67382 67384 67388 67390 67392 67393 67394 67396 67397 67398 67400 67402 67406 67408 67412 67414 67418 67424 67426 67432 67436 67438 67442 67448 67454 67456 67462 67466 67468 67474 67478 67484 67492 203614
试根据上述信息，回答下列问题．
（1）（MY）x- 的结构简式如图，该离子中与金属离子相连接的有6个共价键，则该离子结构中共含有 个五元环．
（2）现称取某铝盐试样0.2500g，将其溶于水后加入0.05000mol?L-1 EDTA溶液25.00mL，在适当条件下充分反应后，调节溶液的pH为5～6，加入指示剂二甲酚橙，再用0.02000mol?L-1的Zn（CH3COO）2溶液25.00mL 滴定至红色[Zn2+遇二甲酚橙所显色，且Zn（CH3COO）2易电离]，求该试样中铝元素的质量分数．
（3）按要求回答下列问题：①有一起始含0.01mol?L-1的M2+、0.5mol?L-1 EDTA（Y4-）和0.001mol?L-1的S2-的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物（MS）沉淀．
| M2+ | K[（MY）2-] | Ksp（MS） | 填“是”或“否” |
| Pb2+ | 2×1018 | 4×10-26 | |
| Cd2+ | 2.6×1016 | 1×10-20 |
