下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）
A．①
B．②
C．③
D．④
| 编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 |
① | 碳酸钙与醋酸反 应 | CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- | 错误，碳酸钙是 弱电解质，不应 写成离子形式 |
| ② | 向AlCl3溶液中 加入过量的氨水 | Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ | 错误，碱过量， 应生成AlO2- |
③ | NaHCO3的水解 | HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | 正确 |
④ | 等物质的量的 FeBr2和Cl2反应 | 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | 正确 |
A．①
B．②
C．③
D．④
从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（ ）
A．①⑤⑥
B．④⑤
C．③④⑥⑦
D．③④⑤⑦
0 67260 67268 67274 67278 67284 67286 67290 67296 67298 67304 67310 67314 67316 67320 67326 67328 67334 67338 67340 67344 67346 67350 67352 67354 67355 67356 67358 67359 67360 67362 67364 67368 67370 67374 67376 67380 67386 67388 67394 67398 67400 67404 67410 67416 67418 67424 67428 67430 67436 67440 67446 67454 203614
| 实验事实 | 结论或解释 | |
| ① | 将40g NaOH溶于1L蒸馏水中 | 该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mol?L-1 |
| ② | 向盛有1mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol?L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol?L-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀． | 常温下，S（AgCl）＜S（AgI） |
| ③ | Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液 | NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H+发生反应 |
| ④ | 某盐NaX溶液pH＞7 | 酸HX为弱酸 |
| ⑤ | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 | 说明溶液中一定含有Fe2+ |
| ⑥ | 向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体 | 还原性Al＜Cu |
| ⑦ | BaSO4的水溶液导电性很差 | BaSO4是弱电解质 |
A．①⑤⑥
B．④⑤
C．③④⑥⑦
D．③④⑤⑦
NA
MnO2+Zn+2H2SO4．
J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表．已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（ ）