下列离子方程式正确的是( )A．硫化亚铁与硫酸反应制硫化氢:S2-+2H+→H2S↑B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸:CO32-+2H+→CO2↑+H2OC．氯化亚铁溶液中加入少量溴水:Fe2++Br2→F——青夏教育精英家教网——

下列离子方程式正确的是（）
A．硫化亚铁与硫酸反应制硫化氢：S^2-+2H⁺→H₂S↑
B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O
C．氯化亚铁溶液中加入少量溴水：Fe²⁺+Br₂→Fe³⁺+2Br^-
D．苯酚钠溶于醋酸溶液：C₆H₅O^-+CH₃COOH→C₆H₅OH+CH₃COO^-

下列有关工业生产的叙述正确的是（）
A．在侯氏制碱工业中采用循环操作，其目的是提高食盐的利用率，节约成本
B．合成氨生产中将氨气液化分离，可加快反应速率，提高N₂、H₂的转化率
C．硫酸工业中在接触室运用热交换技术，其目的是充分利用能源，提高生产效益
D．在硝酸工业中，为防止氮氧化物（NO_x）污染环境，可以建高烟囱向高空排放

以下反应均在密闭容器中进行，根据相应的图象，下列相关说法正确的是（）

A．图1所示为t时改变某一条件时速率变化，则改变的条件一定是加入催化剂
B．图2所示为反应达到平衡时温度对化学平衡的影响，则正反应为放热反应
C．图3所示为反应达到平衡时压强对化学平衡的影响，则反应方程式中a＜b
D．图4所示为平衡后加压时反应速率的变化，则A、B是气体、D为固体或液体

某学生设计了如下除去某物质中杂质的方法：

序号	物质	杂质	方法
①	甲烷	乙烯	将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液
②	乙酸乙酯	乙酸	用饱和碳酸钠溶液洗涤并分液
③	CO₂	SO₂	将气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④	乙醇	乙酸	加足量生石灰，蒸馏

其中正确的方法是（）
A．①②
B．②④
C．③④
D．②③

标准状况下，将448mLCO₂通入到300mL 0.1mol/L的NaOH溶液，充分反应后，溶液中离子的关系正确的是（）
A．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
B．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

一定质量的某硝酸钾样品中不含可溶性杂质，在10℃时加一定量蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g，若升温至40℃，残留固体的质量为120g；升温至70℃，残留固体的质量为20g．已知KNO₃在不同温度下的溶解度：

温度（℃）	10	40	55	70
溶解度（g/100g 水）	20	65	100	140

对该样品的推断正确的是（）
A．该硝酸钾样品一定为纯净物
B．40℃时溶于水的硝酸钾为130g
C．70℃硝酸钾溶液为饱和溶液
D．55℃左右时硝酸钾完全溶解

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的相关信息如下表：

元素	元素性质及相关信息
A	其单质的一种晶体虽不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可作高温轴承的润滑剂、火箭发动机喷管和电极材料．
B	其单质能与强酸、强碱溶液反应，其离子在第三周期单核阳离子中半径最小．
C	是蛋白质的组成元素之一，原子核外有3种不同能量的电子，且未成对电子数最多．
D	原子核外最外层电子排布为nsⁿnp²ⁿ⁺¹．

（1）表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有    、    ．
（2）B元素原子核外最外层电子的轨道表示式为    ，其最高价氧化物对应水化物的化学特性是    ．
（3）C元素的氢化物的分子为    （填“极性“或”非极性“）分子，其溶于水后溶液呈碱性的原因是    （用方程式表示）．
（4）与D同主族的短周期元素，其单质及其化合物与D的单质及化合物均具有的性质为    （填序号）．
A．一定条件下其单质易与活泼金属反应    B．气态氢化物极易溶于水并呈强酸性
C．气态氢化物具有很好的热稳定性        D．常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气．

在酸性条件下：
①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原成Br₂；
②KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化成Br₂，其本身被还原成I₂．
（1）上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是    （填离子符号）；
（2）写出一个能证明氧化性Br₂＞I₂的离子方程式    ；
（3）向含有KI、H₂SO₄的溶液中加入KBrO₃溶液，若氧化产物、还原产物只有I₂和Br₂，写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目．    ；其中被氧化的元素是    ，要得到1mol还原产物转移电子数目为    ．

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：
反应①：C（s）+H₂O（g）

H₂（g）+CO（g）平衡常数K₁
反应②：平衡常数 K₂=

（1）K₁的表达式：K₁=    ；反应②的化学方程式为    ．
（2）在恒容时，对反应①，不能判断该反应达到化学平衡状态的是    （填序号）．
A．容器中压强不变        B．混合气体中CO浓度不变
C．υ（H₂）_正=υ（H₂O）_逆       D．c（H₂O）=c（CO）
（3）将一定量的H₂O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

实验组别	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组别	温度/℃	H₂O	CO	H₂	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3
3	T	a	b	c	d	t

（Ⅰ）实验1中，用CO₂表示反应开始到平衡的平均反应速率为    ；
（Ⅱ）在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为    （填序号）
A．其它条件不变温度T＜900℃B．其它条件不变温度T＞900℃
C．充入一定量氖气              D．使用高效催化剂
（Ⅲ）对于反应②，当升高温度时K₂    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

在高中阶段，我们学习了两种酯的实验室制备方法：
①乙酸乙酯的制备（装置如图1）；
②乙酸丁酯[CH₃COO（CH₂）₃CH₃]的制备（装置如图2）．

制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见表：

物理性质	乙酸	乙醇	1-丁醇	乙酸乙酯	乙酸丁酯
熔点（℃）	16.6	-117.3	-89.5	-83.6	-73.5
沸点（℃）	117.9	78.5	117	77.06	126.3
密度（g/cm³）	1.05	0.79	0.81	0.90	0.88

请回答下列问题：
（1）在乙酸乙酯的制备过程中，采用水浴加热的优点为    ；制备乙酸丁酯的过程中，直玻璃管的作用是    ，试管不与石棉网直接接触的原因是    ．
（2）乙酸乙酯制备时，饱和Na₂CO₃溶液的作用是    ．两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是    ，在操作时要充分振荡、静置，待液体分层后先将水溶液放出，最后将所制得的酯从该仪器的    （填序号）．
A．上口倒出          B．下部流出           C．都可以
（3）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是    （填序号）．
A．使用催化剂     B．加过量乙酸    C．不断移去产物    D．缩短反应时间
（4）1-丁醇若含有乙醇，有同学认为制得的乙酸丁酯中含有乙酸乙酯．为了证实该观点，可尝试选用下列    （填序号）装置来做实验，请简述与实验结论有关的实验过程和现象    ．

0 67208 67216 67222 67226 67232 67234 67238 67244 67246 67252 67258 67262 67264 67268 67274 67276 67282 67286 67288 67292 67294 67298 67300 67302 67303 67304 67306 67307 67308 67310 67312 67316 67318 67322 67324 67328 67334 67336 67342 67346 67348 67352 67358 67364 67366 67372 67376 67378 67384 67388 67394 67402 203614