将等物质的量的X.Y气体充入某密闭容器中.在一定条件下.发生如下反应并达到平衡:X2Z(g),△H＜0．当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时.下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )改变条件新——青夏教育精英家教网——

将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）

2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）

	改变条件	新平衡与原平衡比较
①	升高温度	X的转化率变小
②	增大压强	X的浓度变小
③	充入一定量Y	Y的转化率增大
④	使用适当催化剂	X的体积分数变小

A．①
B．②
C．③
D．④

填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）．
（1）两种互不相溶的液体的分离______．
（2）含化学性质稳定的固体溶质的水溶液中除去部分溶剂______．
（3）胶体中分离出电解质溶液______．
（4）几种沸点相差较大的互溶液体的分离______．

某同学在实验室中称取20gNaOH固体，来配制500mL1mol?L^-1的氢氧化钠溶液．
（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有______；
（2）下列有关实验操作，正确的是______；
A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置大小相同的两片滤纸
B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）玻璃棒在该实验中的作用有①______ ②______．

A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次递增，其中A、B、C、D、E均为短周期元素．A元素原子核内无中子；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D是地壳中含量最高的元素；E和D同主族；F位于周期表的第四周期ⅠA族．根据以上信息用相关的元素符号回答下列问题：
（1）写出C、E的化学式：______；______．
（2）B与D形成化合物BD₂的分子式为______，空间构型为______．
（3）A₂D的沸点比A₂E高的原因是______．
（4）常温常压时，2.8g BD气体在3.2g D₂气体中完全燃烧，生成BD₂气体时放出28、3kJ的热量，则表示BD燃烧热的热化学方程式是______．
（5）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式______ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氧气，如果用C装置，通常使用的药品是______．检查C装置气密性是否良好的操作方法是______．
（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据．下列性质与收集方法无关的是______（填序号）．
①密度②颜色③溶解性④与氧气反应
（3）图是某学生设计收集气体的几种装置，其中收集氧气不可行的是______（填写仪器代号）．

（4）若用C装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的______（填写序号）
①CO₂ ②NO ③Cl₂ ④H₂．

在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）		20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.4	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol		0.05	n₂	0.08	0.08

（1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为______mol?L^-1?min^-1．
（2）n₃______n₄（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为______；
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是______mol/L．
（4）假设从放入N₂O₄到平衡时需要80s，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N₂O₄浓度随时间变化的曲线．
（5）在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为______，混合气体的平均摩尔质量为______g．mol^-1．
（6）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO₂

N₂O₄的平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（7）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡2NO₂

N₂O₄将______．（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．
（8）达到平衡后，如果缩小容器的体积，则气体的颜色变化是先变深后变浅，但比原来的颜色深，试用平衡移动原理解释其变化的原因______．

下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）
A．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫
B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰
C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

下列事实能用同一原理解释的是（）
A．Cl₂与Fe、Cu反应生成高价氯化物
B．NH₄HCO₃晶体、固体I₂受热均能变成气体
C．SO₂、Cl₂均能使品红溶液褪色
D．ClO^-与Fe²⁺、H⁺均不能大量共存

在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂②ICl+H₂O=HCl+HIO下列叙述正确的是（）
A．Cl₂与I₂生成IC1是非氧化还原反应
B．反应①中，ZnI₂只是氧化产物
C．反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl₂
D．反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间
B．能透过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D．呈红褐色

0 67180 67188 67194 67198 67204 67206 67210 67216 67218 67224 67230 67234 67236 67240 67246 67248 67254 67258 67260 67264 67266 67270 67272 67274 67275 67276 67278 67279 67280 67282 67284 67288 67290 67294 67296 67300 67306 67308 67314 67318 67320 67324 67330 67336 67338 67344 67348 67350 67356 67360 67366 67374 203614