已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
下列说法中，不正确的是（ ）
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系 能量的变化 | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||
| ① | 1 | 4 | 放出热量：32.8 kJ | ||
| ② | 1 | 4 | 热量变化：Q | ||
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．
文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 ．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是 ．
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是 ．请用化学平衡原理解释原因： ．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是 ，证明有NO生成的实验现象是 ．
（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号） ．
a．铁粉 b．溴水 c．鉄氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液．
0 67132 67140 67146 67150 67156 67158 67162 67168 67170 67176 67182 67186 67188 67192 67198 67200 67206 67210 67212 67216 67218 67222 67224 67226 67227 67228 67230 67231 67232 67234 67236 67240 67242 67246 67248 67252 67258 67260 67266 67270 67272 67276 67282 67288 67290 67296 67300 67302 67308 67312 67318 67326 203614
文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 |
| 打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹． | |
| 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． | 无明显现象． |
| 加热烧瓶，反应开始后停止加热． | ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅． ②反应停止后，A中无固体剩余． |
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 ．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是 ．
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是 ．请用化学平衡原理解释原因： ．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是 ，证明有NO生成的实验现象是 ．
（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号） ．
a．铁粉 b．溴水 c．鉄氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液．
