-O-CH3-COOH）发生酯化反应的产物．
R-
-COOH，R-ONa
R-O-R′（R-、R′-代表烃基）
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素T的原子最外层共有______种不同运动状态的电子．写出X原子的电子排布式______．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒发生水解反应的离子方程式______．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是______，理由是______．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层p电子数比s电子数多2个 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒发生水解反应的离子方程式______．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是______，理由是______．
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 （填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0 CO和H2O浓度变化如右图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）= ，该温度下平衡常数K的数值为 ．
（3）t1℃（t1＞850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min-4min之间反应处于 状态； c1数值 0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）．a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
0 67112 67120 67126 67130 67136 67138 67142 67148 67150 67156 67162 67166 67168 67172 67178 67180 67186 67190 67192 67196 67198 67202 67204 67206 67207 67208 67210 67211 67212 67214 67216 67220 67222 67226 67228 67232 67238 67240 67246 67250 67252 67256 67262 67268 67270 67276 67280 67282 67288 67292 67298 67306 203614
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0 CO和H2O浓度变化如右图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）= ，该温度下平衡常数K的数值为 ．
（3）t1℃（t1＞850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min-4min之间反应处于 状态； c1数值 0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）．a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0.200 | 0.300 | |||
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
