Cl2是纺织工业中常用的漂白剂.Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂．S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-．下列说法中.不正确的是( )A．该反应中氧化剂是Cl2B．根据该反应可判断还——青夏教育精英家教网——

Cl₂是纺织工业中常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-．下列说法中，不正确的是（）
A．该反应中氧化剂是Cl₂
B．根据该反应可判断还原性：S₂O₃^2-＞Cl^-
C．上述反应中，每生成1 mol SO₄^2-，可脱去2mol Cl₂
D．SO₂与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO₂做纺织工业的漂白剂

元素A和B对应的单质都是化学性质比较活泼的物质．
（1）A的单质室温下是黄绿色气体，则元素A在元素周期表中的位置是______周期______族，实验室制取A单质的离子方程式是______ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答：
（1）氨气催化氧化的化学方程式为______加热4NO+6H₂O

（1）实验是化学研究的基础，下列有关说法中，正确的是______（填序号字母）．
a．可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验
b．用pH试纸测定溶液的pH时，不需用蒸馏水润湿试纸
c．实验室中不慎将酒精撒在台面上起火，可用湿抹布覆盖灭火
d．实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割
（2）用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的，能随开随用、随关随停的气体发生装置，如图所示．能用此装置制备的气体有______（填序号字母）．
a．用块状大理石与盐酸反应制取CO₂
b．用锌粒与稀硫酸反应制取H₂
c．用过氧化钠与水反应制取O₂
d．用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl₂．

FeSO₄?7H₂O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO₄?7H₂O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：

（1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是______（用离子方程式表示）．
（2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是______（填序号字母）．
a．蒸馏 b．分液
c．渗析 d．重结晶
（3）FeSO₄?7H₂O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验：
①配制100mL 1.00×10^-2mol?L^-1的KMnO₄溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及______．配制过程中下列说法中，正确的是______（填序号字母）．
a．KMnO₄溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
b．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
c．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
d．如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
②取2.0g克该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全都是Fe²⁺，再用配制好的标准KMnO₄溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．进行滴定时，标准KMnO₄溶液应该盛放在______（填“酸式”或“碱式”之一）滴定管中，原因是______．
③滴定结束时，消耗浓度为1.00×10^-2mol?L^-1的标准KMnO₄溶液26.00mL，则该补血剂中铁元素的含量为______%．

在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：
NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）
（1）该反应的平衡常数（K）表达式为______．
（2）该可逆反应达到平衡的标志是______（填下列序号字母）．
a．NO₂、SO₂、NO和SO₃四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1
b．密闭容器的压强不再发生变化
c．K值不再发生变化
d．生成n mol SO₂的同时，有n mol SO₃生成
（3）在上述平衡体系中通入少量O₂，平衡______移动（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的浓度将______（填“增大”、“减小”或“不变”之一），c（NO）与c（NO₂）之和______（填“增大”、“减小”或“不变”之一）．
（4）若10min后容器内SO₃气体质量为4g．则在10min内用NO₂浓度的变化表示反应的平均反应速率为______ mol?^-1．

（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100°C时1mol?L^-1 的
NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=______mol?L^-1，
K_W（25°C）______ K_W（100°C）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是______（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×l0^-10
CH₃COOH	K=1.8×l0^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×l0^-7、K₂=5.6×l0^-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为______．
②25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na⁺）______c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为：______．

设阿伏德罗常数（N_A）的数值为nA，下列说法正确的是（）
A．100ml 1mol?L^-1氯化镁溶液中含Cl^-数目为2n_A
B．10g氖气的体积约为11.2L
C．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子0.2N_A
D．1mol甲基（-CH₃）的电子数目为9n_A

下列说法错误的是（）
A．乙醇和乙酸都可以由玉米等含糖类物质制取
B．煤的气化可以得到水煤气
C．鸡蛋清中加入CuSO₄溶液产生盐析
D．石油分离可获得汽油、煤油和柴油

下列说法正确的是（）
A．工业上用C还原Al₂O₃产生Al
B．氯水能使红色花瓣褪色
C．常温下，硅与浓HNO₃反应放出NO₂
D．Fe（OH）₂溶于NaOH溶液

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