已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)?N2O4．现将一定量NO2 和N2O4 的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中.反应物的浓度随时间变化的关系曲线如图所示．请回答下列问题:(1)图——青夏教育精英家教网——

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）（正反应为放热反应）．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物的浓度随时间变化的关系曲线如图所示．请回答下列问题：
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线    表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是    ．
（2）前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=    mol/^-1；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是    ．
（3）若要达到与最后的平衡状态相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是    （填序号）
①加入催化剂 ②缩小容器体积 ③升高温度    ④加入一定量的N₂O₄．

在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）

xC（g）．
Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；
Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n（A）、n（B）、n（C），平衡时C的体积分数也为a．下列说法正确的是（）
A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大
B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4
C．若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n（B）=n（A）+3
D．若Ⅱ体系起始物质的量当满足3n（C）+8n（A）═12n（B）时，可判断x=4

将4.0mol PCl₃和2.0mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）．达到平衡时，PCl₅为0.80mol，如果此时移走2.0mol PCl₃和l.0mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（）
A．0.8 mol
B．0.4 mol
C．小于0.4 mol
D．大于0.4 mol，小于0.8 mol

在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小

，混合气体的平均摩尔质量增大

，则该反应的化学方程式中n的值是（）
A．1
B．2
C．3
D．4

对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H＜0，下列判断中正确的是（）
A．若（a+b）＜（c+d），则反应一定能自发向右进行
B．若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比也为a：b
C．若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，则达到平衡时气体总物质的量小于（m+n）mol
D．若a+b=c，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大

向固定容积的密闭容器中，通入a mol X，发生反应2X?Y（g）+Z（s），并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大．下列叙述正确的是（）
A．压强的变化对该平衡没有影响
B．若正反应为放热反应，则X一定为气态
C．若X为非气态，则正反应为放热反应
D．若x为气态，再向容器中充入a mol X，达到的新平衡与第一次平衡相比，X 的体积分数增大

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0，5L	0，5L	1，0L
温度/℃	T₁	T₂	T₂
反应物起始量	1，5molA 0，5molB	1，5molA 0，5molB	6，0molA 2，0molB

下列说法正确的是（）

A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/
B．由图可知：T₁＜T₂，且该反应为放热反应
C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T₁℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?C（g），若开始时通入1mol A和1mol B，达到平衡时生成a mol C．则下列说法错误的是（）
A．若开始时通入3 mol A和3 mol B，达到平衡时，生成的C的物质的量为3a mol
B．若开始时通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，达到平衡时，B的物质的量一定大于4 mol
C．若开始时通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡时，再通入3 mol C，则再次达到平衡后，C的物质的量分数为

D．若在原平衡体系中，再通入1 mol A和1 mol B，混合气体的平均相对分子质量不变

甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是（）

A．平衡时各容器内c（NO₂）的大小顺序为乙＞甲＞丙
B．平衡时N₂O₄的百分含量：乙＞甲=丙
C．平衡时甲中NO₂与丙中N₂O₄的转化率不可能相同
D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙＞丙

在一固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡，c的浓度为w mol/L．若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，c的浓度仍为w mol/L的是（）
A．4 mol A+2 mol B
B．1 mol A+0.5 mol B+3 mol C+1mol D
C．3 mol C+1 mol D+1 mol B
D．3 mol C+1 mol D

0 66897 66905 66911 66915 66921 66923 66927 66933 66935 66941 66947 66951 66953 66957 66963 66965 66971 66975 66977 66981 66983 66987 66989 66991 66992 66993 66995 66996 66997 66999 67001 67005 67007 67011 67013 67017 67023 67025 67031 67035 67037 67041 67047 67053 67055 67061 67065 67067 67073 67077 67083 67091 203614