某研究小组欲探究SO2的化学性质.设计了如下实验方案．(1)指出仪器①的名称．(2)检查A装置的气密性的方法是．(3)装置B检验SO2的氧化性.则B中所盛试剂可以为 ——青夏教育精英家教网——

某研究小组欲探究SO₂的化学性质，设计了如下实验方案．

（1）指出仪器①的名称______．
（2）检查A装置的气密性的方法是______．
（3）装置B检验SO₂的氧化性，则B中所盛试剂可以为______．
（4）装置C中盛装溴水用以检验SO₂的______性，则C中反应的离子方程式为______．
（5）装置D中盛装新制漂白粉浓溶液通入SO₂一段吋间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分提出三种假设：
①假设一：该白色沉淀为CaSO₃
假设二：该白色沉淀为______．
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究．设计如下方案：
限选的仪器和试剂；过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol．L^-1 HCl、0.5mol．L^-1 H₂SO₄、0.5mol．L^-1BaCl₂、1mol．L^-1NaOH、品红溶液．
第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用．
请回答洗涤沉淀的方法：______．
第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入______（试剂），塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有______（试剂）的试管中．
若出现______现象，则假设一成立．
③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：______．
（6）装置E中盛放的试剂是______，作用是______．

甲醇是一种可再生能源，用途广泛，一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍．回答下列有关问题：
（1）工业上有一种生产甲醇的反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
在某温度下，容积均为1L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：

容器	A	B
反应物投入量	1mol CO₂（g）和3mol H₂（g）	1mol CH₃OH（g）和1mol H₂O（g）
CH₃OH（g）浓度	c₁	c₂
反应能量变化	放出29.4kJ	吸收akJ

①从反应开始至达到平衡时，A中用CO₂来表示的平均反应速率为______．
②该温度下，反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的化学平衡常数的值为______．
③a=______．
④下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______．
A．升高温度 B．充入氢气
C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂
（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图1：

①写出甲中通入甲醇一极的电极反应式______．
②图2中曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出电解开始时铁极上的电极反应式______；
t₁后石墨电极上的电极反应式______；计算在t₂时所得溶液的pH为（忽略电解前后溶液体积的变化）______．

下列说法正确的是（）
A．碘、铁都是人体必需的微量元素
B．淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖
C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用
D．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装

下列说法不正确的是（）
A．46g C₂H₆O中共用电子对数为8×6.02×10²³
B．20g重水（D₂O）中含有的电子数为10×6.02×10²³
C．100mL 2.0 mol?L^-1 NH₄HCO₃溶液中NH₄⁺数为0.2×6.02×10²³
D．标准状况下，22.4L NO与CO的混合气体中含有的原子数为2×6.02×10²³

下列事实可以用同一原理解释的是（）
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理
B．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
D．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质

模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法错误的是（）

A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于A处或B处均可减缓铁的腐蚀
C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H⁺+2e^-═H₂↑
D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H⁺+2e^-═H₂↑

氢化热是指一定条件下，1mol 不饱和化合物加氢时放出的热量．表中是环己烯（

）、环己二烯（

）和苯的氢化热数据．

化合物	+H₂	+2H₂	+3H₂
氢化热△H	-119.7	-232.7	-208.4

下列说法正确的是（）
A．环己二烯与H₂的反应最剧烈
B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强
D．上述条件下，1 mol

时放热113 kJ

T℃时，将6mol CO₂和8mol H₂充入2L密闭容器中，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（）

A．反应开始至a点时v（H₂）=1 mol?L^-1?min^-1
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0
C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）

序号	反应物	产物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	MnO₄^-	Cl₂、Mn²⁺

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂
B．第②组反应中参加反应的Cl₂与 FeBr₂的物质的量之比为1：2
C．第③组反应中生成1mo1Cl₂，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

以苯为原料合成有机物H（结构简式：

）的路线如下（A～H各表示一种有机物）：

（1）C的名称是______．
（2）H在一定条件可制得一种高分子材料，该反应的化学方程式是______．
（3）反应①～⑤中，属于加成反应的有______．
（4）下列关于

的说法正确的是______（填序号）．
a．与G互为同系物
b．能与氢溴酸发生取代反应
c．能被酸性K₂Cr₂O₇溶液氧化
d．与氯气光照时发生取代反应可得5种一氯代物
（5）反应⑤的化学方程式是______．
（6）I是E的同分异构体，符合下列条件的I有______种结构，写出其中任意一种的结构简式：______．
a．分子中除苯环外不含其他环状结构；苯环侧链中不含“

”结构
b．核磁共振氢谱表明分子中有5种不同化学环境的氢．

0 66824 66832 66838 66842 66848 66850 66854 66860 66862 66868 66874 66878 66880 66884 66890 66892 66898 66902 66904 66908 66910 66914 66916 66918 66919 66920 66922 66923 66924 66926 66928 66932 66934 66938 66940 66944 66950 66952 66958 66962 66964 66968 66974 66980 66982 66988 66992 66994 67000 67004 67010 67018 203614