氨在国民经济中占有重要地位．
（1）合成氨工业中，合成塔中每生成2mol NH3，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是______．
②若起始时向容器内放入2mol N2 和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q______（填“＞”、“＜”或“=”）184.4kJ．
③已知：（如图1所示）
1mol N-H键断裂吸收的能量约等于______kJ．
（2）工业生产尿素的原理是以NH3 和CO2 为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H20（l），该反应的平衡常数和温度的关系如表所示：
①△H______（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3 和CO2 的物质的量之比（氨碳比）
，碳比（x）与CO2 平衡转化率（α）的关系如图2所示．α 随着x增大而增大的原因是______．
③图2中的B点处，NH3的平衡转化率为______．
0 66813 66821 66827 66831 66837 66839 66843 66849 66851 66857 66863 66867 66869 66873 66879 66881 66887 66891 66893 66897 66899 66903 66905 66907 66908 66909 66911 66912 66913 66915 66917 66921 66923 66927 66929 66933 66939 66941 66947 66951 66953 66957 66963 66969 66971 66977 66981 66983 66989 66993 66999 67007 203614
（1）合成氨工业中，合成塔中每生成2mol NH3，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是______．
②若起始时向容器内放入2mol N2 和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q______（填“＞”、“＜”或“=”）184.4kJ．
③已知：（如图1所示）
1mol N-H键断裂吸收的能量约等于______kJ．
（2）工业生产尿素的原理是以NH3 和CO2 为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H20（l），该反应的平衡常数和温度的关系如表所示：
| T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3 和CO2 的物质的量之比（氨碳比）
，碳比（x）与CO2 平衡转化率（α）的关系如图2所示．α 随着x增大而增大的原因是______．③图2中的B点处，NH3的平衡转化率为______．
、
、
分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是______．