下列实验方案不能达到实验目的是( )实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液.加热.将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可——青夏教育精英家教网——

下列实验方案不能达到实验目的是（）

	实验目的	实验方案
A	证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成	向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B	证明Mg（OH）₂沉淀可以转化为Fe（OH）₃沉淀	向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl₂溶液，再加入3滴1mol/L FeCl₃溶液
C	检验蔗糖水解产物具有还原性	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
D	测定铝箔中氧化铝的含量	取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（已转化为标准状况下）

A．A
B．B
C．C
D．D

海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法不正确的是（）

B．从苦卤中提取Br₂的反应的离子方程式为：

C．试剂1可以选用石灰乳
D．工业上，电解熔融Mg（OH）₂冶炼金属镁

下列说法不正确的是（）

A	B	C	D
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大	甲电极上的电极反应为： 2Cl^--2e^-═Cl₂↑	Pt电极上的电极反应为： O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-	总反应的离子方程式为： 2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺

A．A
B．B
C．C
D．D

有①氨水 ②NH₄Cl溶液 ③Na₂CO₃溶液 ④NaHCO₃溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）
A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
B．溶液①、②等体积混合后pH＞7，则c（NH₄⁺）＜c
C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c（NH₄⁺）：①＞②
D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	CO	H₂O	CO₂	H₂	达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
①	1	4			t₁		放出热量：32.8 kJ
②	2	8			t₂		放出热量：Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量    （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为    %．
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=    ．
（4）下列叙述正确的是    （填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：

（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：．
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）．

工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．

已知：TiOSO₄遇水会水解．
（1）步骤②中，用铁粉将Fe³⁺转化为Fe²⁺的反应的离子方程式为    ．
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的    （填字母序号）．
a．熔沸点差异           b．溶解性差异          c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是    （填操作名称）．
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO²⁺转化为H₂TiO₃的原理：    ．
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应生产硫酸锰（MnSO₄，易溶于水），该反应的离子方程式为    ．
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用如下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．

①写出阳极所发生反应的电极反应式：．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）．

某化学课外活动小组通过实验研究NO₂的性质．
已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

任务1：利用图1所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去）．
（1）E装置中制取NO₂反应的化学方程式是______．
（2）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是______．
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH₃还原性较弱，不能将NO₂还原；
②在此条件下，NO₂的转化率极低；
③______．
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是______．
任务2：探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应．
（5）实验前，该小组同学提出三种假设．
假设1：二者不反应；
假设2：NO₂能被Na₂O₂氧化；
假设3：______．
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）______．
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为______．

聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．下图是利用乙酰丙酸（

）合成聚芳酯E的路线：

（R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和    （填官能团名称）．
（2）下列关于有机物A的说法正确的是    （填字母序号）．
a．能发生加聚反应              b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应              d．能与H₂发生加成反应
（3）A→B的化学方程式为    ．
（4）D的结构简式为    ．
（5）C的分子式为    ，符合下列条件的C的同分异构体有    种．
①能发生银镜反应②能与NaHCO₃溶液反应③分子中有苯环，无

结构
在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．

下列说法不正确的是（）
A．小苏打可用作抗酸药
B．氮的氧化物属于大气污染物
C．废玻璃属于可回收再利用资源
D．生铁不需特殊处理就有很强的抗腐蚀能力

下列叙述正确的是（）
A．用湿润的pH试纸测溶液的pH
B．用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水
C．常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中
D．配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高

0 66793 66801 66807 66811 66817 66819 66823 66829 66831 66837 66843 66847 66849 66853 66859 66861 66867 66871 66873 66877 66879 66883 66885 66887 66888 66889 66891 66892 66893 66895 66897 66901 66903 66907 66909 66913 66919 66921 66927 66931 66933 66937 66943 66949 66951 66957 66961 66963 66969 66973 66979 66987 203614