某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl一 ④Br一 ⑤SO32一 ⑥SO42一中的若干种.依次进行下列实验.且每步所加试剂均过量.观察到的现象如下:步骤操作现象(1)向溶液中滴加氯水.再加入C——青夏教育精英家教网——

某无色溶液可能含有①Na⁺ ②Ba²⁺ ③Cl^一 ④Br^一 ⑤SO₃^2一 ⑥SO₄^2一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
（1）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄，振荡、静置	下层呈橙红色
（2）	分液，向水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生
（3）	过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（）
A．肯定含有的离子是①④
B．肯定含有的离子是③④⑥
C．肯定没有的离子是②⑥
D．不能确定的离子是①③⑤

A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是（）

A．若X为Fe，则C可能为Fe（NO₃）₂溶液
B．若X为KOH溶液；则A可能为A1
C．若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物，则X一定为CO₂
D．若X为O₂，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

下列说法正确的是（）
A．苯丙烯的同分异构体（包括顺反异构）共有5种
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明有机物分子中的基团间存在相互影响
C．芥子醇

能发生氧化、取代、水解、加聚反应
D．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类．

下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价．

元素代号	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110	0.143
主要化合价	+1	+1	-2	+5、-3	+4、-4	+5、-3	+3

用化学用语回答：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置    ，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为    ．
（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有    ，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为    ．
（3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因    ．
（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W₂（g）+Y₂（g）?2YW₃（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是    （填序号）．
A．平衡不发生移动
B．平衡向逆反应方向移动
C．NH₃的质量分数增加
D．正逆反应速率都增大．

（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca²⁺、Mg²⁺）的装置．
①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因．
此时电极a附近的现象为，因此工业上电解所用的食盐水需精制．
②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能．请按要求填写表格．

假设	主要操作	现象	结论
假设1：
假设2：可能是H⁺与OH^-中和，导致溶液褪色

（2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质．现有流程图如下：

请回答：
①气体X的化学式为    ，反应II的化学方程式为    ．
②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄等物质．用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有    ．
③电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为    （溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）．

近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统．特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO₂制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO₂通入电池的极（填“正”或“负”），负极反应式为．用这种方法处理SO₂废气的优点是．
（2）以硫酸工业的SO₂尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如图：

①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是．
②下列有关说法正确的是．
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO₄+4C

CaS+4CO↑
C．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
③反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是．
④（NH₄）₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式．

兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中．用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示：

中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：

已知：Ⅰ．已知：醛与二元醇（如乙二醇）可生成环状缩醛：

请回答：
（1）D的结构简式为    ，E中含有的官能团名称为    ．
（2）A分子中碳、氢的质量比为12：1，A的分子式为    ，B的结构简式为    ．
（3）反应①的反应类型    ，反应②的化学方程式为    ．
（4）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式    ．
（5）W与

是否互为同分异构体（填“是”或“否”），符合下列条件的

的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式．
a．属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基
b．核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰
c．1mol该物质最多可消耗2mol NaOH
d．能发生银镜反应．

化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）
A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展

下列有关化学用语表示正确的是（）
A．乙酸的结构简式：C₂H₄O₂
B．F^-的结构示意图：

C．中子数为20 的氯原子：²⁰₁₇Cl
D．NH₃ 的电子式：

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．0.1mol?L^-1NaOH 溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
B．0.1mol?L^-1Na₂CO₃ 溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
C．0.1mol?L^-1FeCl₃ 溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-
D．c（H⁺）/c（OH^-）=1×10¹⁴的溶液：Ca²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-

0 66768 66776 66782 66786 66792 66794 66798 66804 66806 66812 66818 66822 66824 66828 66834 66836 66842 66846 66848 66852 66854 66858 66860 66862 66863 66864 66866 66867 66868 66870 66872 66876 66878 66882 66884 66888 66894 66896 66902 66906 66908 66912 66918 66924 66926 66932 66936 66938 66944 66948 66954 66962 203614