据报道，以硼氢化合物NaBH₄(B元素的化合价为+3价) 和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，  正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是(     )   

A．电池放电时，Na⁺从b极区移向a极区

B．电极a采用MnO₂，放电时它被还原

C．该电池负极的电极反应式为：BH₄^-+8OH^––8e^– = BO₂^-+6H₂O

D．放电时，a极区溶液的pH升高，b极区溶液pH降低

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，C、D原子核外都有一个未成对电子，又知B和E为同一主族，C、D、E为同周期，且B、E的原子序数之和等于C、D的原子序数之和

(1) E离子的基态电子排布式  _______________

(2)元素B、C、D、E的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号填写,下同)

(3)元素A、B、C、D的第一电离能从大到小的顺序是                 

(4)写出C单质与B单质加热时生成的化合物的电子式                      

(5) D元素在周期表中的位置是_______________，中学化学实验室中制取D的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为___________________________________

(6)已知：①A₂(g)+B­₂(g)=2AB(g)            ΔH₁=akJ/mol

②2AB(g)+B₂(g)=2AB₂(g)          ΔH₂=bkJ/mol

③AB(g)+AB₂(g)= A₂B₃(g)         ΔH₃=ckJ/mol

则2A₂(g)+3B₂(g)=2A₂B₃(g)   ΔH=             kJ/mol (用a.b.c表示)

(14分)工业制硝酸的主要反应是4NH₃(g)+5O₂(g)  4NO(g)+6H₂O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)

(1)如果将4molNH₃和5molO₂放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，则反应时转移的电子数为

               mol

(2)若其他条件不变，下列关系图中错误的是           （选填序号）

(3)t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表

①反应在第2mim到第4mim时，反应速率v(O₂)=             

②第2min时改变了条件，改变的条件可能是            

A．升高温度     B．使用了催化剂     C．减小压强     D．增加了生成物

③在相同的温度下，起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O(g)的浓度都为1mol/L，则该反应将向      _______方向进行(填“正反应”.“逆反应”.“不移动”)

（4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的NO₂气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失），现有23吨NO₂经过2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸      吨。

（5）成品硝酸的浓度为60%～70%，为了制浓硝酸，常用Mg(NO₃)₂作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl₂或MgCl₂作吸水剂的原因是__________________________________________

氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再滴加双氧水，立即出现血红色，后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生，针对该实验现象，某实验小组的同学进行了探究

一、现象分析

假设A：气泡是H₂O₂分解产生的O₂

假设B：气泡是KSCN被氧化为N₂、SO₂、CO₂等

假设C：红色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物质

二、实验探究

探究1

探究2

三、问题与讨论

(1)探究1中，H₂O₂分解速度很快的原因                  

(2)探究1中，说明还原性Fe²⁺          SCN^-

(3)探究2中，酸性KMnO₄溶液的作用是                 

能证明生成了CO₂的现象是                        

(4)若SCN ^-被H₂O₂氧化得到N₂、SO₂、CO₂和SO₄^2-，且SO₂与SO₄^2-的物质的量比为1:1，试写出该反应的离子方程式                        

衣康酸H是制备高效除臭剂，粘合剂等多种精细化工的重要原料，可经下列反应路线得到(部分反应条件略)

已知

(1) C→D的反应类型是           ，B→C所加的试剂是                   ，H→I发生反应的官能团的名称叫                     

(2) J的结构简式为                 

(3) H不能发生的化学反应是             (选填序号)

ａ．取代反应    b．加成反应     c．氧化反应      d．消去反应

(4) E→F反应的化学方程式               

(5) H的同分异物体M具有如下的性质：①M不能使溴的CCl₄溶液褪色；②1 molM 最多可以与2mol NaOH反应；③1 mol M与足量的NaHCO₃反应可生成1mol CO₂，则M的结构简式为             (写出一种)

化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料

C．PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧

D．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念

科学工作者发现另一种“足球分子”N₆₀，它的结构与C₆₀相似。下列说法正确的是

A．N₆₀和C₆₀互为同素异形体           B．N₆₀是一种新型化合物

C．N₆₀和N₂是同系物                  D．N₆₀和¹⁴N都是氮的同系物

下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是

A．氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料

B．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花

C．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃

D．氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料

在Cu₂S+2Cu₂O6Cu+SO₂↑反应中，说法正确的是

A．Cu₂O在反应中被氧化               B．Cu₂S在反应中既是氧化剂又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物       D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu

下列叙述正确的是

A．1．7gOH^-离子中含有的电子数目为N_A

B．常温、常压下，22.4L氧气中含氧原子数目为2N_A

C．常温下，0.1molC₂H₄分子中含共价键数目为0.5 N_A

D．含1molH₂SO₄的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为N_A