下列反应的离子方程式书写正确的是

A.
含1mol FeCl₂的溶液中通入1mol Cl₂ Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
B.
NaClO溶液中通入过量的SO₂气体 ClO^-+SO₂+H₂OHClO+HSO₃^一
C.
在足量热的稀硫酸中不断通入空气氧化废铜 2Cu+O₂+4H⁺=2Cu²⁺+2H₂O
D.
工业上将硫酸工业尾气SO₂持续通入氨水中 SO₂+OH^-=HSO₃^一

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.
Z的氢化物的水溶液在空气中存放易变质
B.
X的氢化物没有还原性
C.
Y的氧化物是共价化合物，其水化物显两性
D.
X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是具有强氧化性的酸

25℃时，将1 mol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5mol·L^-1）

A.
滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动
B.
滴加b L氨水后的溶液中，n(NH₄⁺) = 200 n(NH₃·H₂O) = 1 mol
C.
所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L^-1
D.
滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH₄⁺) = c(NO₃^-) > c(H⁺) = c(OH^-)

某气态烷烃与丙炔的混合气体22.4L（标准状况），完全燃烧后生成121 g CO₂和40.5 g H₂O，则原混合气体中烷烃的化学式为

A.
CH₄
B.
C₂H₆
C.
C₃H₈
D.
C₄H₁₀

下列有关0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是

A.
c(Na+)＞ c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞ c(H+)＞ c(OH-)
B.
c(Na+)＞ c(CO32-)＞ c(HCO3-)＞ c(OH-)＞ c(H+)
C.
c(Na+)＝ c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3
D.
c(Na+) + c(H+)＝ c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)

下列关于氨气的说法正确的是

A.
氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥
B.
氨水能导电，所以NH₃是电解质
C.
稳定性：NH₃＜CH₄
D.
用水吸收NH₃用右图装置可防止倒吸

向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是

A.
若X为品红溶液，则Y可能为CO₂或SO₂
B.
若X为含酚酞的NaOH溶液，则Y可能是O₃
C.
若X为含KSCN的FeCl₃溶液，则Y一定为HI
D.
若X为含少量KMnO₄的H₂SO₄溶液，则Y一定为SO₂

标准状况下2.24LCO气体在足量氧气中燃烧后，加足量的过氧化钠充分吸收气体后，过氧化钠质量增加了

A.
2.8g
B.
4.4g
C.
10.6g
D.
1.4g

在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO₂和1molO₂，于500℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO₂和1molO₂，第二次刚通入后反应速率的变化及最终SO₃的含量的有关叙述正确的是

A.
V正增大，V逆减小，SO₃的百分含量增加
B.
V正增大，V逆不变，SO₃的百分含量不变
C.
V正增大，V逆增大，SO₃的百分含量无法判断
D.
V正增大，V逆减小，SO₃的百分含量保持不变

如右图所示，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连接，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡，小心地向烧杯中央滴入CuSO₄溶液，一段时间后可观察到的现象是

A.
两圈仍保持平衡
B.
铁圈向下倾斜
C.
银圈向下倾斜
D.
有气泡产生，两圈摇摆不定

0 6523 6531 6537 6541 6547 6549 6553 6559 6561 6567 6573 6577 6579 6583 6589 6591 6597 6601 6603 6607 6609 6613 6615 6617 6618 6619 6621 6622 6623 6625 6627 6631 6633 6637 6639 6643 6649 6651 6657 6661 6663 6667 6673 6679 6681 6687 6691 6693 6699 6703 6709 6717 203614