某化学反应2A
B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列问题：
（1）利用表中的相应的数字请分析在实验1、2中，实验______使用了催化剂．
（2）实验1与实验4相比较实验______先达到平衡，理由是______．
（3）在实验1中，求反应在10至20分钟时间内的平均反应速率？（请写出计算过程）
B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：| 实验序号 | 时间/浓度/温度 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）利用表中的相应的数字请分析在实验1、2中，实验______使用了催化剂．
（2）实验1与实验4相比较实验______先达到平衡，理由是______．
（3）在实验1中，求反应在10至20分钟时间内的平均反应速率？（请写出计算过程）
某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
请回答下列问题：
（1）实验③的现象是______，该反应的离子方程式为______，
（2）由实验③得出的实验结论是______；
（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是______；
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？______ （填是或否）
（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可______或______．
0 66099 66107 66113 66117 66123 66125 66129 66135 66137 66143 66149 66153 66155 66159 66165 66167 66173 66177 66179 66183 66185 66189 66191 66193 66194 66195 66197 66198 66199 66201 66203 66207 66209 66213 66215 66219 66225 66227 66233 66237 66239 66243 66249 66255 66257 66263 66267 66269 66275 66279 66285 66293 203614
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 | 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色 |
| ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中 | 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快 |
| ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中 | |
| ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中 | 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快 |
（1）实验③的现象是______，该反应的离子方程式为______，
（2）由实验③得出的实验结论是______；
（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是______；
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？______ （填是或否）
（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可______或______．