下列装置或操作不能达到实验目的是A．比较H2CO3和H2SiO3酸性强弱B．检查装置的气密性C．电解制Cl2和H2D．构成锌铜原电池——青夏教育精英家教网—

下列装置或操作不能达到实验目的是（双选）（）
A．

比较H₂CO₃和H₂SiO₃酸性强弱
B．

检查装置的气密性
C．

电解制Cl₂和H₂
D．

构成锌铜原电池

以下是几种常见的制气装置，其中可用于制取乙炔的是（）
A．

B．

C．

D．

用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10⁵⁹．下列说法正确的是（）
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

有关常温下pH均为11的氨水和氢氧化钡溶液的说法正确的是（）
A．两种溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10^-11 mol?L^-1
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．氨水中的c（NH₄⁺）和氢氧化钡中的c（Ba²⁺）：后者是前者的两倍
D．用等浓度盐酸分别中和体积相等的两种溶液，消耗盐酸的体积相同

关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）

A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系：A在碱性条件下反应生成B、C，B、C在酸性条件下生成A（部分产物及反应条件已略去）．下列判断正确的是（）

A．反应①和②一定为氧化还原反应
B．X元素不一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应
D．X元素可能为Al

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为    ．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是    ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：    ．
（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式：    ．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为    ．

某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．
（1）D装置中电解饱和食盐水的离子反应方程式为：
（2）为检验氯气的氧化性，则E装置的溶液可以是    ．
A．淀粉碘化钾溶液  B．酸性KMnO₄溶液    C．FeCl₂溶液    D．Na₂S溶液
（3）F装置的目的是    ．
（4）为测定Cu的相对原子质量，某同学设计了如下的方案：
精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后（通过足量的氢气），通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．
①对B装置中的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为    ；
②A装置中盛放的试剂为    ；
③根据测得结果进行计算，则Cu的相对原子质量为    ．

海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图1．

（1）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，图2是该同学转移溶液的示意图，图中有两点错误请指出：
（2）用NaCl做原料可以得到多种产品．
实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况，假设气体物质全部从溶液中逸出），则所得溶液的pH为（忽略反应前后溶液的体积变化）．
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图3所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

①图中X、Y分别是、（填化学式），②写出燃料电池B中正极发生的电极反应；
（4）图4欲实现Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）．

能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反应B：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
①下列条件中，能说明反应A达到平衡状态的是    ．
A．生成甲醇的速率与生成水的速率相等    B．v（H₂）/3=v（CH₃OH）
C．恒容容器中，体系的压强不再改变      D．恒容容器中，混合气体密度不再发生改变
②在一定的压强下，将CO与H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则
△H₂    0，△S    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③对于反应B，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是    ．
A．升高温度                        B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大        D．按原比例再充入CO和H．
④某温度下，将2mol CO和6mol H₂，充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L^-1，则CO的转化率为    ，则该温度下该反应的平衡常数为    ．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（I）十3O₂（g）=CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂ （g）═2CO₂ （g）△H=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ．mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式    ．

0 66014 66022 66028 66032 66038 66040 66044 66050 66052 66058 66064 66068 66070 66074 66080 66082 66088 66092 66094 66098 66100 66104 66106 66108 66109 66110 66112 66113 66114 66116 66118 66122 66124 66128 66130 66134 66140 66142 66148 66152 66154 66158 66164 66170 66172 66178 66182 66184 66190 66194 66200 66208 203614

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