增大
不变
温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表．
下列说法正确的是（ ）
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol?L-1，则反应的△H＜0
B．反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol?L-1?s-1
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 molPCl3和0.40 molCl2，反应达平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl3、和4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
| t/s | 50 | 150 | 250 | 350 | |
| n（PCl3）/mol | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol?L-1，则反应的△H＜0
B．反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol?L-1?s-1
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 molPCl3和0.40 molCl2，反应达平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl3、和4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
； ②
；
，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是______（填字母序号）．
减小 E．平衡常数K增大
如图表示的是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度．
请完成下列问题：
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是______．
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH______（填选项）．
A．＜1 B．4左右 C．＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，______（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是______．
（4）25℃下Ksp[Cu（ OH ）2]=______．
（5）要使Cu（OH）2沉淀溶解，除了加酸之外，还可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2+，写出反应的离子方程式______．
（6）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．
为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的______填选项______．
A．NaOH B．FeS C．Na2S．
请完成下列问题：
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是______．
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH______（填选项）．
A．＜1 B．4左右 C．＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，______（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是______．
（4）25℃下Ksp[Cu（ OH ）2]=______．
（5）要使Cu（OH）2沉淀溶解，除了加酸之外，还可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2+，写出反应的离子方程式______．
（6）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．
| 物质 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
| Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-35 | 3.4×10-28 | 6.4×10-33 | 1.6×10-24 |
A．NaOH B．FeS C．Na2S．
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是______．
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：______．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H______0，熵变△S______0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率______．
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：______．
0 65954 65962 65968 65972 65978 65980 65984 65990 65992 65998 66004 66008 66010 66014 66020 66022 66028 66032 66034 66038 66040 66044 66046 66048 66049 66050 66052 66053 66054 66056 66058 66062 66064 66068 66070 66074 66080 66082 66088 66092 66094 66098 66104 66110 66112 66118 66122 66124 66130 66134 66140 66148 203614
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强（kPa） | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度（×10-3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：______．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H______0，熵变△S______0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率______．
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：______．
