下列有关实验原理、方法和结论都正确都是（ ）
A．向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该FeCl3溶液中不含Fe2+离子
B．先用水将pH试纸湿润，再测量某未知溶液的pH，若pH=1，说明该溶液中c（H+）=0.1mol?L-1
C．在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应
D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB
25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（ ）
A．放电时负极得电子，质量减轻
B．放电时电解质溶液中的OH-向负极移动
C．充电时阴极附近溶液的pH减小
D．充电时阳极反应：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O
某密闭容器中，加入一定量的X和Y，发生如下反应：2X+Y?2Z．不同温度时，产物Z的生成情况如右图所示，a为T1℃时的情况，b为T2℃时的情况，c为T2℃时从时间t3开始加压的情况，下列叙述正确的是（ ）

A．反应“2X+Y?2Z”的△H＜0
B．Z一定为气体，X一定为非气体
C．升高温度，化学平衡向正反应方向移动
D．若t2～t3段平衡常数为K1，t4后平衡常数为K2，则K1＞K2
氯化铜晶体是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等．用孔雀石[主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：

已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
Fe3+Cu2+Fe2+
开始沉淀的pH2.75.48.1
沉淀完全的pH3.76.99.6
（1）若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①选用    （填字母）．
A．Cu        B．Cl2          C．NH3?H2O          D．NaOH
（2）加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是    ．由溶液C获得CuCl2?xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是    、    过滤和无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是    ．
（3）为了测定制得的氯化铜晶体中x值，有同学设计了如下两种实验方案：
①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量．该方案存在的问题是    ．
②称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g．则x=    （用含a、b的代数式表示）．
我国硫酸工业年SO2排放量约10万吨，硫酸工业的尾气必须进行处理．
（1）某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如图1：

①从环境保护的角度看，采用上述工艺可防止    ；设计一个简单的实验方案，检验尾气中是否含有氨气：    ．
②氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为    ．
（2）有学者提出利用Fe3+的氧化性，将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用．
①图2实验Ⅰ可采用图3装置模拟测定烟气中SO2的体积分数．X溶液可以选用    ．
②图2实验Ⅰ还可采用下列方案测定SO2的体积分数，取280mL（标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反应生成的Fe2+，至终点消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾气中SO2的体积分数为    ．
已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
③假设实验Ⅱ在标准状况下进行，且已知混合气体流量．为测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，该实验中还需测定的数据有    、    ．
化肥是农业生产最基础而且是最重要的物质投入．工业上利用N2和H2合成氨，其化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1    573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/KT1573T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（2）将一定量的N2和H2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应．
①下列措施中可提高氢气的转化率的有    （填字母）．
A．升高温度                        B．使用催化剂
C．增大压强                        D．循环利用和不断补充氮气
②在一定温度和压强下，将H2和N2按体积比3：1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为，此时N2的转化率为    ．
（3）某厂每天产生600m3含氨废水．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH3，使废水中NH3的浓度降为17mg?L-1．再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化．发生的主反应如下：
4NH3+5O24NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
副反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
①该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是多少？
②若氧化过程中90% NH3转化为硝酸，10% NH3发生了副反应，则该厂每天消耗标准状况下的空气多少立方米？（假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变，空气中氧气的体积分数20%．）
重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用作氧化剂、鞣革剂等．以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还含有FeO、A12O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：

（1）Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为    ．
（2）生产过程中，调节pH的目的是使SiO32-、AlO2-分别转化为    、    （填写化学式）．
（3）图2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：
上述提纯过程中，去除杂质Na2SO4的实验方法：将Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加热浓缩，然后    ，可得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O7溶液．
（4）某化工厂改进工艺，采用原理如图3所示的装置（电极为石墨），通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7．写出阳极的电极方程式    ．
（5）根据国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．处理废水的常用方法为：向废水中加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入某种试剂处理多余的Ba2+．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]
①从物质分类的角度看，除去多余的Ba2+离子，所加的试剂类型为    ．
②加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于    ．
二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．工业制备二甲醚的生产流程如图1：

催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度300℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）催化反应室中的总反应：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）．
该反应的△H=    ．催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是    ．
（2）已知：反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27．该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将    （填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）．
（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为    ．
（4）图2为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．a电极的电极反应式为    ．
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作颜料、防腐剂和消毒剂等．
Ⅰ．超细铜粉的某制备方法如图1：

（1）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为    ．
（2）化合物NH4CuSO3中，金属阳离子的核外电子排布式为    ．
（3）化合物Cu（NH3）4SO4中，N原子的杂化方式为    ，SO42-的空间构型为    ．
Ⅱ．氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
（4）写出上述制备CuCl的离子方程式    ．
（5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为    ．
（6）CuCl的熔点比CuO的熔点    （选填“高”或“低”）．
 0  65644  65652  65658  65662  65668  65670  65674  65680  65682  65688  65694  65698  65700  65704  65710  65712  65718  65722  65724  65728  65730  65734  65736  65738  65739  65740  65742  65743  65744  65746  65748  65752  65754  65758  65760  65764  65770  65772  65778  65782  65784  65788  65794  65800  65802  65808  65812  65814  65820  65824  65830  65838  203614 

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