根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
①Cl2FeBr2/Cl-
②KClO3浓盐酸/Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（ ）
操作和现象结论
A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2
B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应
CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性
D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

A．A
B．B
C．C
D．D
控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ）

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（ ）
        操作现象结论
A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有无色气泡碱性：NaHCO3＞CH3COONa

B		测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞C
C向FeBr2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色氧化性：Br2＞Fe3+
D向盛有1mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液的试管中滴加2～4滴0.1mol?L-1 NaCl溶液，后继续滴加 0.1mol?L-1 KI溶液．出现黄色沉淀溶解度：AgCl＞AgI

A．A
B．B
C．C
D．D
Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法正确的是（ ）
A．产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1
B．参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5
C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂
D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移
图甲为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：______，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（2）以上元素可形成多种化合物，其中既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为______．
（3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
编号性质化学方程式
示例氧化性H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1____________
2____________
（4）由图甲中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生图乙所示反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式______；
N→⑥的单质的化学方程式为______电解4Al+3O2↑
如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为非金属单质气体，E为金属单质，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．
（1）写出有关物质的化学式：
F______，G______，H______．
（2）指出MnO2在相关反应中的作用，反应①中是______剂，反应②中是______剂．
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是______；若反应①是在常温条件下进行，则A是______．
（4）写出B与MnO2共热获得D的离子方程式：______ MnCl2+Cl2↑+2H2O
某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为______．
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为______，总反应的离子方程式为______ 2OH-+H2↑+Cl2↑
已知下列物质之间能实现如图甲所示的转化关系（部分产物已略去）：

（1）Z2的结构式是______．反应①的离子方程式是______ 2OH-+Cl2↑+H2↑
海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：

成分含量/（mg L-1）成分含量/（mg L-1）
Cl-18980Ca2+400
Na+10560HCO3-142
SO422560Br-64
Mg2+1272

（1）电渗析法淡化海水示意图如图甲所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．
①阳极主要电极反应式是______．
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有______和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是______．
③淡水的出口为______（填“a”、“b”或“c”）．
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图乙所示：
①提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是______，吸收塔中发生反应的离子方程式是______．解释通空气的目的是______．
②从MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶体的主要操作是______、过滤、洗涤、干燥．
③依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为______L（忽略Cl2溶解）．
 0  65022  65030  65036  65040  65046  65048  65052  65058  65060  65066  65072  65076  65078  65082  65088  65090  65096  65100  65102  65106  65108  65112  65114  65116  65117  65118  65120  65121  65122  65124  65126  65130  65132  65136  65138  65142  65148  65150  65156  65160  65162  65166  65172  65178  65180  65186  65190  65192  65198  65202  65208  65216  203614 

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