25℃时，0.1mol?L-1的某酸HA溶液中
=1010，请回答下列问题：
（1）HA是______酸（填“强”或“弱”），写出其电离方程式______．
（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是______（填字母）．
A.
B.
C．c（H+）?c（OH-） D．c（OH-）
（3）向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H2______．
A．HA多 B．盐酸多 C．二者一样多 D．无法判断
（4）将该HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同体积混合，所得混合溶液的pH如下表：
①请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
a______7；V______ 20.00；丙组混合液中：c（HA）______c（A-）
②用离子方程式表示甲组混合液pH=a的原因______．
③乙组混合液中各种离子浓度大小关系为______．
=1010，请回答下列问题：（1）HA是______酸（填“强”或“弱”），写出其电离方程式______．
（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是______（填字母）．
A.
B. C．c（H+）?c（OH-） D．c（OH-）（3）向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H2______．
A．HA多 B．盐酸多 C．二者一样多 D．无法判断
（4）将该HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同体积混合，所得混合溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA溶液体积（mL） | NaOH溶液体积（mL） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 20.00 | 20.00 | a |
| 乙 | 20.00 | V | 7 |
| 丙 | 20.00 | 10.00 | ＜7 |
a______7；V______ 20.00；丙组混合液中：c（HA）______c（A-）
②用离子方程式表示甲组混合液pH=a的原因______．
③乙组混合液中各种离子浓度大小关系为______．
根据下表相关物质的溶度积常数，回答有关问题：
（1）MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，可加入过量难溶的MnS生成金属硫化物沉淀而除去．据此可知CdS的溶度积比MnS______（填“大”或“小”），写出用MnS除去Cd2+时反应的离子方程式______．
（2）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入______，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=______．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
（3）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是（用化学方程式表示）______ Cu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuS | PbS | MnS |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 6.3×10-36 | 8×10-28 | 2×10-10 |
（2）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入______，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=______．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
（3）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是（用化学方程式表示）______ Cu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
（1）实验1中，从反应开始到平衡，以H2的浓度变化表示的平均反应速率为______．
（2）该反应的正反应为______（填“吸”或“放”）热反应．
（3）计算650℃时该反应的平衡常数K（650℃）=______；估计900℃时该反应的平衡
常数K（900℃）______（填“＞”、“＜”或“=”）K（650℃）．
（4）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是______．
（5）下列事实能说明该反应达到平衡的有______（填序号）．
①容器内压强不再改变 ②容器内气体密度不再改变
③容器内H2O的质量不再改变 ④v正（H2）=v逆（CO）
⑤反应热不再改变．
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
| 3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
（2）该反应的正反应为______（填“吸”或“放”）热反应．
（3）计算650℃时该反应的平衡常数K（650℃）=______；估计900℃时该反应的平衡
常数K（900℃）______（填“＞”、“＜”或“=”）K（650℃）．
（4）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是______．
（5）下列事实能说明该反应达到平衡的有______（填序号）．
①容器内压强不再改变 ②容器内气体密度不再改变
③容器内H2O的质量不再改变 ④v正（H2）=v逆（CO）
⑤反应热不再改变．
碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢） I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的______（填化学式）耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色．为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜______．
（2）某同学设计实验如下表所示：
该实验的目的是______；表中V1=______mL，理由是______．
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
0 64754 64762 64768 64772 64778 64780 64784 64790 64792 64798 64804 64808 64810 64814 64820 64822 64828 64832 64834 64838 64840 64844 64846 64848 64849 64850 64852 64853 64854 64856 64858 64862 64864 64868 64870 64874 64880 64882 64888 64892 64894 64898 64904 64910 64912 64918 64922 64924 64930 64934 64940 64948 203614
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢） I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的______（填化学式）耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色．为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜______．
（2）某同学设计实验如下表所示：
| 0.20mol?L-1K2S2O8溶液的体积/mL | 0.10mol?L-1Na2S2O3溶液的体积/mL | H2O的体积/mL | 0.50mol?L-1KI溶液的体积 | 淀粉溶液 | |
| 实验1 | 10.0 | 4.0 | 0.0 | 4.0 | 2.0 |
| 实验2 | 9.0 | 4.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 |
| 实验3 | 8.0 | 4.0 | V1 | 4.0 | 2.0 |
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
O2（g）═H2O（g）△H=______ kJ?mol-1
O2（l）═H2O（g）△H=______ kJ?mol-1