下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

1. A.
   Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-
2. B.
   K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-、
3. C.
   Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-
4. D.
   Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

1. A.
   标准状况下，2.24L的苯中含有0.3N_A个碳碳双键
2. B.
   常温常压下，0.2mol铁在0.2mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.6N_A
3. C.
   工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N_A
4. D.
   VLamoL/L的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为N_A，则Cl^-的数目大于3N_A

工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺，再把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，从而使Fe³⁺转化为某种沉淀析出，达到与Ni²⁺、Co³⁺分离的目的．生产上要使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而不使Co²⁺、Ni²⁺氧化的试剂是NaClO或NaClO₃（均含少量H₂SO₄）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：??NaClO+A+B→NaCl+C+H₂O
NaClO₃+A+B→NaCl+C+H₂O．
（1）请完成以上化学方程式：______，______．并回答实际生产上采用NaClO₃来氧化Fe²⁺比较合算的理由：______．
（2）配平下列离子方程式，并回答问题：
______Fe（OH）₃+______ClO^-+______OH^-→______FeO₄^n-+______Cl^-+______H₂0?
（3）已知有3.21g Fe（OH）₃参加反应，共转移了5.418×10²²个电子，则n=______．
（4）根据上述（2 ），（3）题推测FeO₄^n-能与下列哪些物质反应（只填序号）______．
A．Cl₂ B．SO₂ C．H₂S     D．O₂?

下列反应中能产生SO₂的是
①硫在空气中燃烧  ②亚硫酸钠和硫酸反应③碳和热的浓硫酸反应   ④铜和热的浓硫酸反应．

1. A.
   ①③④
2. B.
   ①②④
3. C.
   ①②③④
4. D.
   ①④

煤和石油不仅是重要的化石燃料，也是重要的化工原料．下列有关煤和石油的综合利用中，属于物理变化的是

1. A.
   石油的分馏
2. B.
   煤的干馏
3. C.
   石油的催化裂化
4. D.
   煤的气化

形成温室效应的主要物质是

1. A.
   CO₂
2. B.
   NO₂
3. C.
   NO
4. D.
   SO₂

用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   1molCl₂和足量的铁反应，转移3mol电子
2. B.
   电解标准状况下的水22.4升，可以得到2mol氢气和1mol氧气
3. C.
   1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）=2mol/L
4. D.
   含1molFe³⁺的FeCl₃完全水解，产生Fe（OH）₃胶体粒子6.02×10²³

下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）

1. A.
   2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A
2. B.
   1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
3. C.
   在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10N_A
4. D.
   CO和N₂为等电子体，22.4L的CO气体与1molN₂所含的电子数相等

书写化学方程式：
（1）向水玻璃溶液中通入CO₂：______
（2）铝热反应：______
（3）铝与苛性钠溶液反应______
（4）向AlCl₃溶液中滴加氨水出现白色沉淀______
（5）蓝色硫酸铜晶体受热时转化为白色的硫酸铜粉末______．

向碘水加入四氯化碳后，充分振荡静置，可观察到分层，并且

1. A.
   上层为紫色，下层为无色
2. B.
   上层液体无色，下层液体紫色
3. C.
   上层液体无色，下层液体棕黄色
4. D.
   上层液体无色，下层液体无色