下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
| 操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 用CH3COOH溶液浸泡水垢 | 水垢溶解，有无色气泡 | 碱性：NaHCO3＞CH3COONa |
B | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属性：S＞C |
| C | 向FeBr2溶液中通入过量Cl2 | 溶液由浅绿色变成黄色 | 氧化性：Br2＞Fe3+ |
| D | 向盛有1mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液的试管中滴加2～4滴0.1mol?L-1 NaCl溶液，后继续滴加 0.1mol?L-1 KI溶液． | 出现黄色沉淀 | 溶解度：AgCl＞AgI |
A．A
B．B
C．C
D．D
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）g的离子结构示意图______，k的元素名称是______．a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，该物质的化学式是______．
（2）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是______，最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为______．
（3）上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，该物质的电离方程式为______；已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是______（用离子方程式表示）．
（4）从原子结构角度解释c的金属性强于d的原因是：______．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | a | b | ||||||
| 3 | c | d | e | f | g | h | ||
| 4 | J | k |
（2）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是______，最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为______．
（3）上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，该物质的电离方程式为______；已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是______（用离子方程式表示）．
（4）从原子结构角度解释c的金属性强于d的原因是：______．
常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
（1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“＜”，“=”或“＞”），混合溶液中离子浓度由大到小顺序为______．
（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=______．
（3）丙组实验发生反应的离子方程式为______，所得溶液中由水电离出的c （OH-）=______mol/L．
（4）丁组实验中b______7（填“＜”，“=”或“＞”）．
| 组别 | 一元酸 | NaOH | 混合溶液的pH |
| 甲 | c（HX）=0.1mol/L | c（NaOH）=0.1mol/L | pH=a |
| 乙 | c（HY）=c1 mol/L | c（NaOH）=0.1mol/L | pH=7 |
| 丙 | c（HZ）=0.1mol/L | c（NaOH）=0.1mol/L | pH=9 |
| 丁 | pH=2 HZ | pH=12 NaOH | pH=b |
（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=______．
（3）丙组实验发生反应的离子方程式为______，所得溶液中由水电离出的c （OH-）=______mol/L．
（4）丁组实验中b______7（填“＜”，“=”或“＞”）．
工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）判断反应达到平衡状态的依据是______（填序号）．
a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
b． 混合气体的密度不变
c． 混合气体的相对平均分子质量不变
d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
①由表中数据判断△H______0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是______（填序号）．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度
d．加入H2加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______．以CH3OH表示该过程的反应速率v（CH3OH）=______mol/．
（3）图1表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A______C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A______C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）．
（4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出QKJ的热量．写出该反应的热化学方程式______．图2是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式______．
0 64256 64264 64270 64274 64280 64282 64286 64292 64294 64300 64306 64310 64312 64316 64322 64324 64330 64334 64336 64340 64342 64346 64348 64350 64351 64352 64354 64355 64356 64358 64360 64364 64366 64370 64372 64376 64382 64384 64390 64394 64396 64400 64406 64412 64414 64420 64424 64426 64432 64436 64442 64450 203614
（1）判断反应达到平衡状态的依据是______（填序号）．
a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
b． 混合气体的密度不变
c． 混合气体的相对平均分子质量不变
d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是______（填序号）．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度
d．加入H2加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______．以CH3OH表示该过程的反应速率v（CH3OH）=______mol/．
（3）图1表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A______C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A______C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）．
（4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出QKJ的热量．写出该反应的热化学方程式______．图2是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式______．
与