下列说法正确的是

1. A.
   分子式符合C_n(H₂O)_m通式的有机物不一定属于糖类
2. B.
   可以用C_nH_2n+1NO₂表示天然氨基酸分子式的通式
3. C.
   氨基酸具有两性，因此氨基酸的水溶液呈中性
4. D.
   用纤维素酶作催化剂，使纤维素发生水解反应时，生成葡萄糖的速率会随着温度的升高而降低

某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素

1. A.
   一定被氧化
2. B.
   一定被还原
3. C.
   可能被氧化，也可能被还原
4. D.
   既不被氧化，也不被还原

在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是

1. A.
   NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
2. B.
   K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-
3. C.
   K⁺、MnO₄^-、NH₄⁺、NO₃^-
4. D.
   Na⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是

1. A.
   Al
2. B.
   Al₂O₃
3. C.
   Na₂CO₃
4. D.
   NaHCO₃

下列叙述正确的是

1. A.
   1molO₂的质量为32g?mol^-1
2. B.
   1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
3. C.
   SO₄^2-的摩尔质量为96 g?mol^-1
4. D.
   CO₂的摩尔质量为44g

同温同压下，25ml气体A₂和50ml气体B₂反应后生成25mlC，则气体C的化学式是

1. A.
   A₂B
2. B.
   AB₂
3. C.
   A₂B₄
4. D.
   AB

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

1. A.
   用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
2. B.
   用托盘天平称取8.75克食盐
3. C.
   用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠
4. D.
   用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   1.8g NH₄⁺含有的电子数为1NA
2. B.
   2.3g金属钠反应生成Na₂O₂时失去的电子数为0.2NA
3. C.
   标准状况下，11.2 L的H₂O所含的分子数为0.5NA
4. D.
   常温常压下，22.4LCl₂与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA

近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放．蚀刻液主要有酸性的（HCl-H₂O₂）、碱性的（NH₃-NH₄Cl）以及传统的（HCl-FeCl₃）等3种．蚀刻废液中含有大量的Cu²⁺，废液的回收利用可减少铜资源的流失．几种蚀刻废液的常用处理方法如下：


（1）FeCl₃型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl₂分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生．发生的主要化学反应有：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，还有______、______．（用离子方程式表示）．
（2）HCl-H₂O₂型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：______．
（3）H₂O₂型酸性废液处理回收微米级Cu₂O过程中，加入的试剂A的最佳选择是下列中的______（填序号）
①酸性KMnO₄溶液　　　　②NaCl（固）　　　　　③葡萄糖　　　　　④甲醛
（4）处理H₂O₂型酸性废液回收Cu₂（OH）₂CO₃的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是______．
（5）碱性蚀刻液发生的化学反应是：2Cu+4NH₄Cl+4NH₃?H₂O+O₂=2Cu（NH₃）₄Cl₂+6H₂O，处理碱性蚀刻废液过程中加入NH₄Cl固体并通入NH₃的目的是______．

实验室保存下列物质的方法中，不正确的是

1. A.
   少量金属钠保存在煤油里
2. B.
   FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
3. C.
   烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中
4. D.
   硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存