处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等．
（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子．目前，______和______是主要的去离子方法．
（2）ClO₂是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S^2-，NO₂^-和CN^-等有毒有害的还原性离子氧化除去．请写出ClO₂将废水中剧毒的CN^-氧化成无毒气体的离子方程式：______
（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行______处理．把进行过离子交換的CaR₂ （或MgR₂ ）型树脂置于______中浸泡一段时间后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请回答：
①阳离子交换膜是指______（填“A”或“B”）o
②写出通电后阳极区的电极反应式______．

胶体区别于其他分散系的本质特征是

1. A.
   分散质粒子能作不停的、无规则的运动
2. B.
   光线透过时能观察到光亮的通路
3. C.
   静置后既不分层，也无沉淀产生
4. D.
   分散质粒子直径在10^-9～10^-7 m之间

A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性．若D+C→E+F且常温下只有B为气态，则
（1）A、B、C三种单质分别是（写化学式）______，____________．
（2）写出F+B→D的离子方程式______．
（3）用离子方程式表示E的水溶液呈酸性的原因______．

能正确表示下列反应的离子方程式是

1. A.
   碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O
2. B.
   氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
3. C.
   往碳酸镁中滴加足量的稀盐酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
4. D.
   苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+CO₃^2-

为探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验装置．试填空．
（1）请你预测C1₂、SO₂同时通入H₂O中恰好发生反应后的产物（填写离子）______．
设计简单的实验验证其中一种阴离子的存在______
（2）化学兴趣小组的同学为制取Cl ₂，SO ₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸为原料制取C1₂．在此实验中，E仪器的作用是______；发生装置B应选择以下三种装置中的______（填序号）．

（3）上述整套装置有一处不合理，应在______装置之间（填代号）连接一装置，请在答题纸的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂______．
（4）下列试剂中的一种就可以验证通入C装置中气体是Cl₂过量还是SO₂过量，该试剂是______，实验现象及结论为______．①氯化钡溶液　②硝酸银溶液　③硫氰化钾溶液　④品红溶液　 ⑤液体四氯化碳．

“绿色商品”是指商品从原料、生产到运输、使用等各环节对生态环境无害或危害极小，并有利于资源的保护和再回收的商品．下列肯定不属于“绿色商品”的是

1. A.
   一次性餐具
2. B.
   LED照明灯具
3. C.
   “FreeForest”再生纸
4. D.
   竹制家具

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

1. A.
   甲烷的摩尔质量与N_A个甲烷分子的质量在数值上相等
2. B.
   N_A个氧气分子和N_A个氢气分子的质量比为16：l
3. C.
   28g氮气所含的原子数目为2N_A
4. D.
   由D与¹⁸O组成的水10g所含的中子数为12N_A

化学兴趣小组发现，往CuSO₄溶液中加入一定浓度的Na₂CO₃溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀．为此，小组同学对沉淀成份作了如下探究：
I．探究蓝色沉淀的成份
[猜想]：蓝色沉淀①可能是CuCO₃；②可能是Cu（OH）₂；③是两者的混合物．
[设计方案]：小组同学利用下列装置通过实验测定其组成

[问题与讨论]
（1）写出②猜想的依据______．
（2）装置A中碱石灰的作用是______．
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是______．
（4）若沉淀样品的质量为mg．装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO₂的质量分数为______．
II．通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜（化学式为CUSO₄?3Cu（OH）₂）．请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法______．

有一瓶无色气体，可能含有H₂S、CO₂、HBr、HCl、SO₂中的一种或几种．向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中一份加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀．则下列结论正确的是
①原气体中肯定有SO₂
②原气体中肯定没有H₂S和HBr
③原气体中肯定有SO₂和HCl
④原气体中肯定没有CO₂．

1. A.
   ①②
2. B.
   ②③
3. C.
   ③④
4. D.
   ①④

硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H₃BO₃）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与（NH₄）₂SO₄溶液混合后加热，反应生成H₃BO₃晶体和MgSO₄溶液，同时放出NH₃；再向MgSO₄溶液中通入NH₃与CO₂，得到MgCO₃沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用．回答下列问题：
（1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca₂B₆O₁₁?5H₂O，将其改写为氧化物的形式为______．
（2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是______．
（3）写出MgSO₄溶液中通入NH₃与CO₂反应的化学方程式：______．
（4）若准确称取1.68g硼镁矿，完全反应后得H₃BO₃晶体1.24g，MgO 0.8g，计算该硼酸盐的组成．（写出计算过程）