化学工业在经济发展中的作用举足轻重.下列有关工业生产的叙述中正确的是( )A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B．电镀铜时.电镀液中c(Cu2+)基本保持不变C．合成氨中采取及时分离液态氨来提高反应速——青夏教育精英家教网—

化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是（）
A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气
B．电镀铜时，电镀液中c（Cu²⁺）基本保持不变
C．合成氨中采取及时分离液态氨来提高反应速率
D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

下列化学用语书写正确的是（）
A．NaHS水解反应：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-
B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺
C．已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ?mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ?mol^-1
则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=-259.7kJ?mol^-1
D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；
①1×10^-3mol^-1的氨水bL
②c（OH^-）1×10^-3mol^-1的氨水cL
③c（OH^-）1×10^-3mol^-1的Ba（OH）₂的溶液dL
其中a、b、c、d的关系正确的是（）
A．b＞a=d＞c
B．a=b＞c＞d
C．a=b＞d＞c
D．c＞a=d＞b

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl₂	FeBr₂	/		Cl^-
②	KClO₃	浓盐酸	/	Cl₂
③	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²⁺

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较：KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^-
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（）

A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c（M⁺）=c（R⁺）
C．稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）
D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH^-）前者是后者的 10倍

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是______．
（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：______，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式______．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）______．
a．MnO₂ b．CuSO₄ c．Na₂SO₃ d．FeCl₃
（5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．

编号	性质	化学方程式
示例	氧化性	H₂WO₃+3H₃PO₃═3H₃PO₄+H₂W↑
1	______	______
2	______	______

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（如图）：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式______，
N→⑥的单质的化学方程式为______冰晶石4Al+3O₂↑

金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）．
（1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式______．
（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶解铜的质量是______g，溶液中的c（SO

）=______mol/L．
（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则X极是______（正、负极），电极反应式______．Y极的材料名称是______，电极反应式______．

芳香族化合物C的分子式为C₉H₉OCl．C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如图所示：

（1）C中含氧官能团的名称是______；B→A的反应类型是______．
（2）H的结构简式是______．
（3）写出下列化学方程式：
①D与银氨溶液反应______；②E→I______．
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是______（填“同意”或“不同意”），你的理由______．
（5）D的一种同系物W（分子式为C₈H₈O₂）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______．
①属于芳香族化合物
②遇FeCl₃溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应．

为测定乙炔的相对分子质量，某小组利用如图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

（1）小组查阅资料得出：乙炔能与硫酸酸化的KMnO₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是______．
（2）在装置A中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因______．
（3）B中的CuSO₄溶液用于除去乙炔中混有的H₂S、PH₃、AsH₃等气体，CuSO₄溶液除H₂S气体的反应类型是______（基本反应）．
（4）实验前D中含有x mol KMnO₄的酸性溶液，实验时向D中通入一定量的乙炔直至KMnO₄酸性溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g，通过计算求出所测乙炔的相对分子质量（用含字母x、y的代数式表示）：______（不写计算过程）．
（5）若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是______．
A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的KMnO₄酸性溶液
B．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶
C．通入过量纯净的乙炔气体于KMnO₄酸性溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出
（6）另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，则改进的措施是______．

下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如表所示：请回答：

化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	973K	1173K
①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）	K₁	1.47	2.15
②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）	K₂	2.38	1.67
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）	K₃	？	？

（1）反应①是______（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）写出反应③的平衡常数K₃的表达式______．
（3）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=______（用K₁、K₂表示）．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有______（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度
D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t₂时______； t₈时______．
②若t₄时降压，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线．

0 62790 62798 62804 62808 62814 62816 62820 62826 62828 62834 62840 62844 62846 62850 62856 62858 62864 62868 62870 62874 62876 62880 62882 62884 62885 62886 62888 62889 62890 62892 62894 62898 62900 62904 62906 62910 62916 62918 62924 62928 62930 62934 62940 62946 62948 62954 62958 62960 62966 62970 62976 62984 203614

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