加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
（1）工业生产碘酸钾的流程如下：
已知步骤①反应器中发生的反应为6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．其中KH（IO3）2中I元素的化合价是______．碘酸钾的溶解度见表：
操作③得到碘酸钾晶体的方法是______．
（2）加碘食盐中碘元素的测定．
①已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
学生甲设计的实验步骤如下：
步骤1：准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
步骤2：用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；
步骤3：以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0×10-3 mol?L-1的Na2S2O310.0mL，恰好反应完全．则食盐样品中的碘元素含量是______mg?kg-1（以含w的代数式表示）．
②学生乙另取纯净的NaCl进行了下列实验：
实验中产生蓝色现象的可能原因是______（用离子方程式表示）．
③根据学生乙的实验结果，学生甲测得的食盐中碘元素的含量可能______（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．原因是______．
0 62697 62705 62711 62715 62721 62723 62727 62733 62735 62741 62747 62751 62753 62757 62763 62765 62771 62775 62777 62781 62783 62787 62789 62791 62792 62793 62795 62796 62797 62799 62801 62805 62807 62811 62813 62817 62823 62825 62831 62835 62837 62841 62847 62853 62855 62861 62865 62867 62873 62877 62883 62891 203614
（1）工业生产碘酸钾的流程如下：
已知步骤①反应器中发生的反应为6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．其中KH（IO3）2中I元素的化合价是______．碘酸钾的溶解度见表：
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3/100gH2O | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
（2）加碘食盐中碘元素的测定．
①已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
学生甲设计的实验步骤如下：
步骤1：准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
步骤2：用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；
步骤3：以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0×10-3 mol?L-1的Na2S2O310.0mL，恰好反应完全．则食盐样品中的碘元素含量是______mg?kg-1（以含w的代数式表示）．
②学生乙另取纯净的NaCl进行了下列实验：
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| 步骤1 | 取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液． | 溶液无变化 |
| 步骤2 | 滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液，振荡． | 溶液无变化 |
| 步骤3 | 然后再滴入1滴1 mol?L-1的H2SO4，振荡． | 溶液变蓝色 |
③根据学生乙的实验结果，学生甲测得的食盐中碘元素的含量可能______（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．原因是______．