KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应生成二氧化氯．其变化可表述为：
（1）完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填在划线上）．
______KClO₃+______HCl═______KCl+______ClO₂+______Cl₂+______H₂O
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性　　②还原性和酸性　　③只有氧化性　　④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为______mol．

已知某重金属化合物能催化H₂O₂的分解．下图是氨的催化氧化的实验装置，试管中加入适量浓氨水并滴入1ml 2%AgNO₃（aq），溶液仍然澄清，B为胶头滴管，吸有25%的H₂O₂（aq），A是气球，C中装有铂石棉催化剂．点燃酒精灯一段时间后，将B中的H₂O₂溶液慢慢地滴入试管，试管中逸出大量气体使气球鼓起．回答下列问题：
（1）得到的澄清溶液名称为______，试管中逸出的气体是______．
（2）C中发生化学反应后，就可以停止加热，原因是：______．
（3）D中的现象是______．
（4）A的作用是______．
（5）本实验还可以改用其他药品，例如在试管中加______，胶头滴管预先吸入______．（写物质名称）
（6）此实验装置的缺点是______．

将金属钠投入饱和MgCl₂溶液中，下列现象合理的是

1. A.
   开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球
2. B.
   反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生
3. C.
   反应结束后，在溶液中无沉淀生成
4. D.
   反应结束后，在溶液底部析出黑色固体

在下列反应中：A.2F₂+2H₂O=4HF+O₂　　　B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
C．CaO+H₂O=Ca（OH）₂　　　D.2H₂O2H₂↑+O₂↑
水只作氧化剂的是________，水只作还原剂的是________，水既作氧化剂又作还原剂的是________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是________．

高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑若将生成的气体通入硝酸钡溶液中，得到的沉淀是

1. A.
   BaSO₃和BaSO₄
2. B.
   BaS
3. C.
   BaSO₃
4. D.
   BaSO₄

下列说法正确的是

1. A.
   NaOH的摩尔质量为40 g
2. B.
   1 mol 0₂ 的质量与它的相对分子质量相等
3. C.
   1 mol OH^-的质量为17 g?mol^-1??
4. D.
   氖气的摩尔质量（单位g?mol^-1）在数值上等于它的相对原子质量

2002年12月30日，我国成功发射“神舟四号”无人飞船，进行模拟载人航天试验．飞船绕地球飞行数天，在完成大量的科学实验后，成功地返回地面．不久，我国将成为继前苏联和美国之后第三个实现载人航天的国家．
（1）肼（N₂H₄）是发射航天飞船常用的高能燃料．将NH₃和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，写出该反应的化学方程式：______．该反应中，______是氧化剂、______是氧化产物．
（2）新型无机非金属材料在宇航事业上有广泛应用．氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料．氮化硅（Si₃N₄）晶体是一种超硬物质，耐磨损、耐高温．氮化硅（Si₃N₄）晶体类型是______，晶体中存在的化学键是______．

不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
（1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握．例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法．其中可以用“热分解法”冶炼的金属是______、______．
工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：Na+KClK↑+NaCl，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因______．
（2）在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释．某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol?L^-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释______、______．
（3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．
①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性强弱______．
②请运用原电池原理设计实验验证Cu²⁺、Fe³⁺氧化性强弱的结论．
方案：______．

已知：在常温常压下，A、B、C、D、E、F、G都是气体，其中A、G有颜色，C是相对分子质量最小的气体，B、F是空气的主要成分．各物质间转化关系如图：试回答下列问题：

（1）在①、②反应中MnO₂的作用分别为 ①______、②______．
（2）F的结构式为______．（3）E、D相遇时观察到的现象是______．
（4）写出③的化学反应方程式______．无色液体乙与SO₂反应的离子方程式为______．

写出下列物质的电离方程式：
①NaHSO₄________；
②K₂SO₄________；
③NH₄NO₃________．