现有下列物质：①氨水；②碳酸钙固体；③硫化氢；④金属镁；⑤SO₃．
（1）其中属于强电解质的有______（填序号，下同）；
（2）属于弱电解质的有______；
（3）属于非电解质的有______；
（4）既不是电解质，也不是非电解质的是______；
（5）能导电的是______．

根据物质的性质和组成特点，可将NaOH（固）、P₂O₅和CaCl₂（固）归为一类．从以下选项中选出能与这三种物质归为一类的物质应该是

1. A.
   浓H₂SO₄
2. B.
   NaCl
3. C.
   碱石灰
4. D.
   CaO

下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

1. A.
   由水电离的c （H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：Cl^-，Na⁺，NH₄⁺，SO₃^2-
2. B.
   加入铝能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NO₃^-，Na⁺，SO₄^2-
3. C.
   碱性溶液中：Na⁺，ClO^-，I^-，S^2-
4. D.
   使甲基橙变红的溶液中：Al³⁺，Cl^-，Na⁺，SO₄^2-

甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．
III．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：

实验操作	实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．	无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热．	①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅． ②反应停止后，A中无固体剩余．

请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是______．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是______．
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是______．请用化学平衡原理解释原因：______．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是______，证明有NO生成的实验现象是______．
（5）证明A溶液中是否含有Fe²⁺和Fe³⁺，选择的药品是（填序号）______．
a．铁粉　 b．溴水　　c．鉄氰化钾溶液　　d．硫氰化钾溶液．

ClO₂是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO₂：
2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
下列说法正确的是

1. A.
   KClO₃在反应中得到电子
2. B.
   ClO₂是氧化产物
3. C.
   H₂C₂O₄在反应中被氧化
4. D.
   1molKClO₃参加反应，有2mol电子转移

某学生需要用烧碱固体配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL．实验室提供以下仪器：①100mL烧杯　②100mL量筒　③1000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤玻璃棒　⑥托盘天平（带砝码）．请回答下列问题：
（1）计算结果：需要称取NaOH固体______g；
（2）配制时，必须使用的仪器有______（填代号），还缺少的仪器是______、______．（填仪器名称）
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）______；
A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于______、后用于______；
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______；（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？______．

下列关于电解质的说法正确的是

1. A.
   NaHCO₃溶于水，其电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-=H⁺+CO₃^2-
2. B.
   SO₂的水溶液能导电，所以SO₂为电解质
3. C.
   浓度均为1 mol/L的NaCl和MgSO₄溶液，导电能力相同
4. D.
   强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性能强

能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是

1. A.
   Ba（OH）₂和NaHSO₄：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   Ba（OH）₂和NaHSO₄：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
3. C.
   Ba（OH）₂和KAl（SO₄）₂：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-
4. D.
   Ba（OH）₂和KAl（SO₄）₂：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响（固定装置略）

（1）MgCO₃的分解产物为______．
（2）装置C的作用是______，处理尾气的方法为______．
（3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是______．
②甲组步骤1中反应的离子方程式为______．
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为______；溶液褪色可能的原因及其验证方法为______．
④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是______．

今有6种气体：Cl₂、HCl、SO₂、NH₃、NO、NO₂．请回答以下问题：
（1）必须用排水取气法收集的气体是______．
（2）易溶于水，可用碱石灰作干燥剂的气体是______．
（3）同温同压下，相同质量的6种气体中，所占的体积最小的是______．
（4）有颜色且有刺激性气味的气体是______．